考研无机化学 知识点总结.doc

考研无机化学_知识点总结. .
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容概要：
〔理论局部〕知识点应用归纳
　　1、无机物〔分子或离子〕构型:
　　〔1〕简单分子〔或离子〕：
　　〔2〕配合物：
　　2、物质的熔、沸点(包括硬度):
　　〔1〕晶体类型：原子晶体，离子晶体，金属晶体，分子晶体
　　〔2〕离子晶体：
　　〔3〕分子晶体
　　〔4〕金属晶体：金属键〔与价电子、价轨道有关〕
　　3、物质的稳定性：
　　〔1〕无机小分子：
　　〔2〕配合物：
　　4、物质的磁性：
　　〔1〕无机小分子：MO 〔掌握双原子分子轨道能级图〕
　　〔共价双原子分子〕
　　〔2〕配合物：
　　5、物质的颜色:
　　〔1〕无机小分子：极化理论
　　〔2〕配合物：
　　6、无机物溶解度:
　　〔1〕离子晶体：
　　〔2〕共价化合物：
　　7、物质的氧化复原性：影响因素
　　〔1〕溶液酸、碱度
　　〔2〕物质的聚集状态
　　8、化学反响方向:
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　　〔1〕热力学数据：
　　〔2〕软硬酸碱理论
　　9、分子极性、键的极性、键角、键长等:
　　10、推导元素在周期表中的位置：能级组取值，
　　选择—组合理量子数：四个量子数取值规那么
　　11、溶液中有关质点浓度计算：
　　化学平衡，电离平衡，沉淀—溶解平衡，氧化—复原平衡，配合解离平衡：
　　利用多重平衡规那么，K是关键
　　12、常见的根本概念:
　　对角线规那么；惰性电子对效应；Lewis酸、碱；质子酸、碱；缓冲溶液；屏蔽效应；钻穿效应；同离子效应；盐效应；镧系收缩；电负性；电离势；电子亲合势；晶格能；键能；有效核电荷及求法等。
　〔元素局部〕
　　〔1〕构造
　　〔2〕性质：
　　重点是化学性质
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无机化学知识点总结
1、熟悉元素周期表和元素周期律〔电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系〔包括数的奇偶性〕，微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系〕。
熟悉常见的分子或单质、化合物的物质构造〔水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅的构造特点，一样电子数的微粒〔10电子，18电子，H2O2和H2S，CO、N2、C2H4，O2、CH4〕〕。
2、知道典型的溶解性特征
①参加过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：AgCl，原来溶液是Ag〔NH3〕2Cl；后者是硅酸沉淀，原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液。生成淡黄的沉淀，原来的溶液中可能含有S2－，或者是S2O32－
②参加过量的硝酸不能观察到沉淀溶解的有AgCl，BaSO4；BaSO3由于转化成为BaSO4而不能观察到沉淀的溶解。AgBr，AgI，也不溶解，但是沉淀的颜色是黄色。
③能够和盐反响生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体和铅、银、铜、汞的盐溶液反响。：
④沉淀先生成后溶解的：CO2和Ca(OH)2,Al3+和氢氧化钠，AlO2－和盐酸