考研无机化学 知识点总结.doc

考研无机化学_知识点总结-
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容概要：
〔理论局部〕知识点应用归纳
　　1、无机物〔分子或离子〕构型:
　　〔1〕简单分子〔或离子〕：
　　〔2〕配合物：
　　2、物质物可以发生反响生成盐的是：N元素
NH3＋HNO3——；
11、同时生成沉淀和气体的反响：
Mg3N2＋H2O——；
CaC2＋H2O——；
Na2S2O3＋H2SO4——；
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Ba(OH)2＋(NH4)2SO4——；
Al3+、Fe3+－——S2－、CO32－、HCO3－间的双水解反响：
Al3+＋S2－——；
Al3+＋HCO3－——；
Fe3+＋CO32―——；
12、常见的置换反响：
〔1〕金属置换金属：如溶液中金属与盐的反响：；
铝热反响：；
〔2〕非金属置换非金属：卤素间的置换：；
氟气与水的反响：；
二氧化硅与碳的反响：；
硫化氢与氯气反响：；
〔3〕金属置换非金属：活泼金属与非氧化性酸的反响：；
钠与水的反响：；
镁在二氧化碳中燃烧：；
〔4〕非金属置换金属：氢气与氧化铜的反响：；
碳与氧化铁反响：。
13、一种物质分解成三种物质：
2KMnO4 ——
NH4HCO3 ——
(NH4)2CO3 ——
NaHCO3 ——
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Ca(HCO3)2 ——
Cu2(OH)2CO3 ——
HNO3——
14、三合一的反响：NH3＋H2O＋CO2 ——
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ——
4NO2＋O2＋2H2O ——
4NO＋3O2＋2H2O ——
CaCO3＋CO2＋H2O ——
Na2CO3＋CO2＋H2O ——
AlO2－＋Al3+＋H2O ——
15、能同酸反响的单质：
〔1〕金属单质〔顺序表前的可以同非氧化酸反响，后面的只能与氧化性酸反响〕
Zn＋H2SO4〔稀〕——
Zn＋H2SO4〔浓〕——
Cu＋HNO3〔浓〕——
Ag＋HNO3〔稀〕——
〔注意：铁、铝遇冷的浓硫酸、硝酸会钝化〕
〔2〕C、S、P可跟氧化性酸〔浓H2SO4、HNO3〕反响
C＋H2SO4〔浓〕——
C＋HNO3〔浓〕——
S＋H2SO4〔浓〕——
S＋HNO3〔浓〕——
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〔3〕卤素〔Cl2、Br2、I2〕、O2可与复原性酸〔H2S、H2SO3〕反响
H2S＋*2——
H2S〔溶液〕＋O2——
H2SO3＋*2——
H2SO3＋O2——
〔4〕Si只与氢氟酸反响： Si＋HF——
16、能同碱反响的单质：硫、硅、铝、卤素单质
S＋KOH〔浓〕——
Si＋NaOH＋H2O——
Al＋NaOH＋H2O——
Cl2＋NaOH——
Cl2＋Ca(OH)2——
[注意]：既能跟酸又有跟碱反响的单质有Al、S、Si、P、卤素单质
17、既能与酸又能与碱反响的无机化合物：
弱酸的酸式盐、两性氧化物和两性氢氧化物、弱酸的铵盐；
NaHCO3＋HCl——
NaHCO3＋NaOH——
Al2O3＋H2SO4——
Al2O3＋NaOH——
Al(OH)3＋NaOH——
Al(OH)3＋H2SO4——
18、既能与酸又能与碱反响均有气体放出的有：
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NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、NH4HS、(NH4)2S
NH4HCO3＋HCl——
NH4HCO3＋NaOH——
(NH4)2SO3＋H2SO4——
(NH4)2SO3＋NaOH——
NH4HS＋HCl——
NH4HS＋NaOH——
19、能生成沉淀和强酸的反响：H2S与Cl2、Br2；CuSO4与H2S
H2S＋Cl2——
CuSO4＋H2S——
能生成两种强酸的反响：Cl2〔Br2、I2〕与SO2反响
Cl2＋SO2＋H2O——
无机框图题题眼归纳
一、特征反响
1．与碱反响产生气体
〔1〕
〔2〕铵盐：
2．与酸反响产生气体
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〔1〕
〔2〕
3．Na2S2O3与酸反响既产生沉淀又产生气体：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
4．与水反响产生气体〔1〕单质
〔2〕化合物
5．强烈双水解
6．既能酸反响，又能与碱反响
〔1〕单质