考研无机化学知识点总结.doc

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第一章物质存在的状态………………………………………………………………2
一、气体 2
二、液体 3
①溶液与蒸汽压 3
②溶液的沸点升高和凝固点的下降 3
③渗透压 4
④非电解质稀溶液的依数性 4
三、胶体 4
第二章 化学动力学初步……………………………………………………………5
一、化学反应速率 5
二、化学反应速率理论 6
三、影响化学反应速率的因素 6
2、温度 7
第三章 化学热力学初步……………………………………………………………8
一、热力学定律及基本定律 8
二、化学热力学四个重要的状态函数 9
4、自由能 10
①吉布斯自由能 10
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②自由能G——反应自发性的判据 11
③标准摩尔生成自由能 11
④有关的计算 11
三、化学热力学的应用 11
一、化学平衡 13
二、化学平衡常数 13
无机化学（上） 知识点总结
第一章 物质存在的状态
一、气体
1、气体分子运动论的基本理论
①气体由分子组成，分子之间的距离>>分子直径；
②气体分子处于永恒无规则运动状态；
③气体分子之间相互作用可忽略，除相互碰撞时；
④气体分子相互碰撞或对器壁的碰撞都是弹性碰撞。碰撞时总动能保持不变，没有能量损失。
⑤分子的平均动能及热力学温度成正比。
2、理想气体状态方程
①假定前提：a、分子不占体积；b、分子间作用力忽略
②表达式：pV=nRT；R≈·L·mol·K
③适用条件：温度较高、压力较低使得稀薄气体
④具体应用：a、已知三个量，可求第四个；
b、测量气体的分子量：pV=RT（n=）
c、已知气体的状态求其密度ρ：pV=RT→p=→ρ=p
3、混合气体的分压定律
①混合气体的四个概念
分压：相同温度下，某组分气体及混合气体具有相同体积时的压力；
分体积：相同温度下，某组分气体及混合气体具有相同压力时的体积
体积分数：φ=
摩尔分数：xi=
②混合气体的分压定律
定律：混合气体总压力等于组分气体压力之和；
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某组分气体压力的大小和它在混合气体中体积分数或摩尔数成正比
适用范围：理想气体及可以看作理想气体的实际气体
应用：已知分压求总压或由总压和体积分数或摩尔分数求分压、
4、气体扩散定律
①定律：T、p相同时，各种不同气体的扩散速率及气体密度的平方根成反比：
== (p表示密度)
②用途：a、测定气体的相对分子质量；b、同位素分离
二、液体
1、液体
①蒸发气体及蒸发气压
A、饱和蒸汽压：及液相处于动态平衡的气体叫饱和气，其气压叫做饱和蒸汽压
简称饱和气；
B、特点：a、温度恒定时为定值；
b、气液共存时不受量的变化而变化；
c、物质不同，数值不同
②沸腾及沸点
沸腾：当温度升高到蒸汽压及外界压力相等时，液体就沸腾，液体沸腾时的温度叫做沸点；
特点：a、沸点的大小及外界压力有关；外界压力等于101kPa时的沸点 为正常沸点；b、沸腾是液体表面和内部同时气化的现象
2、溶液
①溶液及蒸汽压
a、任何物质都存在饱和蒸汽压；
b、纯物质的饱和蒸汽压只及物质本身的性质和温度有关；
c、一定温度下饱和蒸汽压为常数；
d、溶液蒸汽压的下降：△p=p-p=K·m
②溶液的沸点升高和凝固点的下降
定量描述：沸点升高 △T=K·m
凝固点下降 △T=K·m
仅适用于非电解质溶液
注 意：①T、T的下降只及溶剂的性质有关
②K、K的物理意义：1kg溶剂中加入1mol难挥发的非电解质溶质时，沸点的升高或凝固点下降的度数
应用计算：i、已知稀溶液的浓度，求△T、△T
ii、已知溶液的△T、△T求溶液的浓度、溶质的分子量
d、实际应用：i、制冷剂：电解质如NaCl、CaCl
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ii、实验室常用冰盐浴：NaCl+HO→22°C
CaCl+HO→-55°C
iii、防冻剂：非电解质溶液如乙二醇、甘油等
③渗透压
a、渗透现象及解释：
渗透现象的原因：半透膜两侧溶液浓度不同；
渗透压：为了阻止渗透作用所需给溶液的额外压力
b、定量描述：Vant'Hoff公式：