酸碱盐PPT课件.ppt

关于酸碱盐PPT
第一页，本课件共有32页
掌握酸碱盐的化学性质，以及中和反应、复分解反应的概念及发生的条件
正确书写相关的化学方程式
对酸碱盐化学性质能灵活应用
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第二页，本课件共有32页
学 会 归 纳
化合物
金属
非金属
氧化物
酸
碱
盐
金属氧化物
非金属氧化物
物质的分类：
纯净物
单质
第三页，本课件共有32页
现有H+、OH- 、 NO3- 、 Fe3+四种离子，请写出它们可能组成的酸、碱、盐、氧化物的化学式填在相应的位置。
H+
酸根离子
金属离子
OH-
金属离子
酸根离子
HNO3
Fe(OH)3
Fe(NO3)3
H2O
盐
碱
氧化物
化合物
酸
第四页，本课件共有32页
1、酸的通性（手指记忆法）
①酸与酸碱指示剂
②酸+氢前金属
③酸+金属氧化物
④酸+碱
⑤酸+盐
笔记
酸
注意：这里的酸一般指盐酸、稀硫酸
二、酸的化学性质
第五页，本课件共有32页
2、酸的化学性质
① 酸与酸碱指示剂
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
红色 不变色
② 酸＋氢前金属
笔记
H2↑ ＋ 盐
2HCl + Fe = H2 ↑ + FeCl2
H2SO4 + Zn = H2 ↑ + ZnSO4
注意 铁参加置换反应只生成+2的亚铁化合物。
 K、Ca、Na不参加置换反应
 FeSO4、FeCl2等＋2铁溶液均为浅绿色
（置换反应）
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③ 酸＋金属氧化物
笔记`
盐+ H2O （复分解反应）
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
注意 复分解反应的书写原则是：
“双交换，价不变”
 盐酸应用：除锈（方程2）
 CuSO4、CuCl2等＋2铜溶液均为蓝色
Fe2(SO4)3、FeCl3等＋3铁溶液均为黄色
6HCl + Fe2O3 = 2 FeCl3 + 3H2O
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④ 酸＋碱
笔记
盐+ H2O （复分解反应）
HCl + NaOH = NaCl + H2O
注意：若酸和碱恰好完全反应，剩余溶液PH＝7
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
⑤ 酸＋盐 （复分解反应）
新盐+ 新酸
HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3
H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + 2HNO3
注意：白色沉淀AgCl、BaSO4的特性：不溶于酸
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溶液ＰＨ值
pH含义：表示溶液酸碱性强弱
pH范围
０
１
２
３
４
５
６
７
８
９
１０
１１
１２
１３
１４
碱性增强
酸性增强
PH = 7，溶液呈中性中性
PH＜7，溶液呈酸性
PH＞7，溶液呈碱性
三、溶液的pH值
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pH值的测定
-----PH纸的使用
用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，颜色最为接近的即为该溶液的pH值 。
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