实验九高锰酸钾标准溶液配制与标定.ppt

KMnO 4标准溶液的配制与标定---氧化还原滴定法 1、掌握高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法; 2、掌握 Na 2C 2O 4标定 KMnO 4溶液的滴定条件及终点的判断; 一、实验目的二、实验原理 KMnO 4: KMnO 4 试剂常含有杂质,而且在光、热等条件下不稳定,会分解变质棕色瓶暗处保存,用前标定微沸约 1h充分氧化还原物质粗称一定量 KMnO 4溶于水用玻璃漏斗滤去生成的沉淀(MnO 2) 5C 2O 4 2- +2MnO 4 - +16H +? 10CO 2 +2Mn 2+ +8H 2O 4OH MnO 3e O2H MnO 酸-2 2 -4?????、中性、弱碱弱酸度不够: 酸度: ~ 1mol/L H 2 SO 4介质。( HCl ?) MnO 4 -可以氧化 Cl -, 产生干扰酸度过高: H 2C 2O 4 ==CO 2 +CO+H 2O 滴定条件 ,反应生成 MnO 2,而不能生成?2 Mn滴定条件? : 75 ~ 85 ℃低—反应慢, 高于 90℃—H 2C 2O 4 部分分解? :先慢后快,接近终点慢快— KMnO 4来不及反应而分解 4 MnO 4 - + 12H + 4Mn 2+ +5O 2 +6H 2O Mn 2+的自催化作用滴定条件?④滴定终点: ?微过量高锰酸钾自身的粉红色指示终点( 30 秒)。? : Mn 2+实验原理 5C 2O 4 2- + 2MnO 4 - + 16H + = 10CO 2 + 2Mn 2+ + 8H 2O 4 22 4OC Na 5 2 KMnO )()(M m cV?酸度: 3mol ·L -1 H 2 SO 4温度: 70℃~85℃滴定速度:慢——快----- 慢催化剂: Mn 2+指示剂:自身指示剂(自身产物有催化作用) 数据处理公式: ) KMnO ()OC Na ( )OC Na (5 2) KMnO ( 4 422 422 4V M m c??? .L -1 KMnO 4 标准溶液的标定至微红色 250mL 锥形瓶加热至 70-80 oc趁热用 KMnO 4溶液滴定 30s 不褪色为终点记录 KMnO 4的体积平行三次准确称取 Na 2C 2O 4 - 40mL 蒸馏水 10mL -1H 2 SO 4 三、操作步骤 321平均偏差偏差 V KMnO4 ( mL ) mNa 2C 2O 4 /g 滴定初始读数( mL )滴定终点读数( mL )C KMnO4 (mol/L) C KMnO4 平均(mol/L) 相对平均偏差% 四、实验数据记录与处理