最外层8电子结构的判断方法
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最外层8电子结构的判断方法
一：形成8电子稳定结构的元素特点：
（M）层小于4时，。
，，（L）层，（ⅠA、ⅡA）或18个电子（ⅢA~ⅦA，）
二：判断化合物是否具有8电子稳定结构方法：
：
阳离子:次外层电子数+最外层电子数-化合价=8
阴离子:最外层电子数+化合价=8
例1:判断Mgcl2、Fecl3、Alcl3三种物资组成元素是否都具有8电子结构。
解析：Mg2+:8+2-2＝8
Fe3+:14+2-3=13
Al3+:8+3-3=8
Cl-:7+-1=8
∴Mgcl2、Alcl3两物质各元素满足8电子结构
Fecl3各元素没有满足8电子结构。
共价化合物的判断方法；
最外层电子数＋|化合价|=8
例2SO2CS2两种物质各元素是否满足8点电子结构
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解析：SO2:S:6+4=10
O:6+-2=8
CS2:C:4+4=8
S:6+-2=8
∴CS2是满足8电子结构
特殊类型化合物的判断方法：
对氧化物和稀有气体的判断：
：
阳离子：次外层电子数+最外层电子数-化合价数＝8
阴离子：最外层电子数+化合价+共有电子对数＝8
Na2O2:Na+:8+1-1=8
O22-:6+-1+1=8
属于8电子结构
：
由于价键的形成而使稀有气体元素的原子最外电子层上电子数，肯定不为8电子结构。
如：XeF2中Xe元素的最外层电子数不满足8电子结构。
（因为氢二个电子稳定）
：
最外层电子数+共有电子对数＝8
：按OO2
6+4＝10∴不是8电子结构
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