高一必修二化学方程式总结.doc

实用文档系列 文档编号：YL-SY-92265
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高一必修二化学方程式总结
1、氧化性：F2+H2===2HF（ 阴暗处爆炸）
F2+Xe（过量）==XeF2
2F2（过量）+Xe==XeF4（XeF4 是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4） nF2+2M===2MFn（M 表示大部分金属）
2F2+2H2O===4HF+O2（ 水是还原剂）
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O
F2+2NaCI===2NaF+CI2
F2+2NaBr===2NaF+Br2
F2+2Nal===2NaF+l2
7F2（过量）+I2===2IF7
F2+Cl2（等体积）===2ClF（ClF 属于类卤素：CIF+H20==HF+HCI0）
3F2（过量）+Cl2===2ClF3（ClF3+3H2O==3HF+HClO3）
Cl2+H2=2HCl（将H2在Cl2点燃混合点燃、加热、光照发生爆炸）
CI2+2FeCI2===2FeCI3（在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl）
CI2+2NaBr===2NaCI+Br2CI2+2Br=2CI+Br2
CI2+2KI===2KCI+I2CI2+2I=2CI+I2
3CI2（过量）+2KI+3H2O===6HCI+KIO3
3CI2+I+3H2O=6H++6CI+IO3
5CI2+I2+6H2O===2HIO3+10HCI
5CI2+I2+6H2O=10CI+IO3+12H+
CI2+Na2S===2NaCI+SCI2+S2=2CI+S
CI2+H2S===2HCI+S（水溶液中：CI2+H2S=2H++2CI+S
CI2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCI
CI2+SO2+2H2O=4H++SO42+2CI
CI2+H2O2===2HCI+O2CI2+H2O2=2H++CI+O2
化学方程式（二）
甲烷和氯气发生取代反应 CH4+CI2CH3CI+HCI
CH3CI+CI2CH2CI2+HCI
CH2CI2+CI2CHCI3+HCI
CHCI3+CI2CCI4+HCI（条件都为光照。）
实验室制甲烷CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4（ 条件是CaO加
热）
乙烯燃烧CH2=CH2+3O22CO2+2H2O（ 条件为点燃）
乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br
乙烯和水CH2=CH2+H20CH3CH2OH（ 条件为催化剂）
乙烯和氯化氢 CH2=CH2+HCICH3-CH2CI
乙烯和氢气CH2=CH2+H2CH3-CH3（ 条件为催化剂）
乙烯聚合nCH2=CH2-[-CH2-CH2-]n-（ 条件为催化剂）
氯乙烯聚合
n CH2=CHCI-[-CH2-CHCI-] n-（ 条件为催化剂）
实验室制乙烯 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O（ 条件为加热，浓
H2SO4）
乙炔燃烧C2H2+3O22CO2+H2O( 条件为点燃)
乙炔和溴水 C2H2+2Br2C2H2Br4
应 ：
条件为催
乙 炔 和 氯 化 氢 两 步 反
C2H2+HC1C2H3C1 C2H3C1+HC1C2H4C12
乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2C2H4C2H2+2H2C2H6(
化剂)
实验室制乙炔 CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2
化学方程式(三)
第三章有机化合物
1、 甲烷的主要化学性质
(1) 氧化反应
CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)
(2) 取代反应
2、 乙烯的主要化学性质
(1) 氧化反应：C2H4+3O2 2CO2+2H2O
(2) 加成反应
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
CH2=CH2 + H2CH3CH3
CH2=CH2+HClCH3CH2Cl( 一氯乙烷)
CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(乙醇)
(3) 聚合反应：
3、 苯的主要化学性质
(1) 氧化反应 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O
(2) 取代反应
① + Br2 + HBr
② 苯与硝酸(用H0N02表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、 有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体一一硝基苯。
+ HONO2 + H2O
(3) 加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。
+ 3H2
4、 乙醇的重要化学性质
(1) 乙醇与金属钠的反应
2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 f
(2) 乙醇的氧化反应
① 乙醇的燃烧
CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
② 乙醇的