实验一元素实验报P区非金属实验报告范本.docx

实验
P区非金属元素（卤素、氧、硫）
一、实验目的
1、学习……
二、实验原理
1、卤素均具有氧化性，其氧化性强弱为：Cl2>Br2>l2,前者可氧化后者的X。
X还原性强弱：Cl-<Br<I-
比较强弱的原则：O
2、试管B中，力口，再加溶液。
2、生成褐色沉淀（MnO（OH））
1、次氯
3、试管C中，加浓HCl,再加溶液。管
反应：
酸盐
口放一片湿KI—淀粉试纸。
3、刺激性黄绿色气体逸出，试纸变
4、试管D中，加2D品红，再加溶液。
蓝。
反应：C1O-+2I-+2H+-2C1-+12+H2O
4、褪去。
品红被氧化，结构破坏而褐色。
2、氯酸钾
1、氯酸钾溶液，加溶液
2、再往1中加3M硫酸。继续加KC1O3溶液至棕色（适当加热）。
不加硫酸时，没有变化，加入硫酸后
溶液变棕色。示有I2生成。过量氯酸
钾可氧化I2至碘酸盐：
ClO/+I—+H+-CI-+I2+H2O
C1O3-+I2-C1-+IO3—
结论：酸、热条件下，C1O3-有氧化性
结论：次氯酸盐在酸性和中性有强氧化性，酸性最强；氯酸盐酸性有氧化性，但反应缓慢，中性溶液几乎不显氧化性。
（四）H2O2的性质
操作顺序
操作步骤
现象与解释
（四）
H2O性质
1、在离心管A中加1DPb2+液，IDNaS,摇。离心弃液，10D水洗，离心弃液。沉淀上加HQ5D,搅。
1、黑色沉淀：Pb2++S2—fPbSj黑
J黑变白：PbS+HQfPbSO白结论：有氧化性
2、B管中加IDKMnO,2D硫酸，摇，逐滴加,紫红色褪。
2、紫红变无色：
MnQ+HbO+H+fMrT+Q+HbO
3、C管中加1DKI,2D硫酸，摇，力口1DHQ,变茶色。
3、I-被氧化：
H2O2+I—+H+-12（茶）+HLO
4、D管加3DH2O2,看；加热，看；加入少量MnO,看。
4、冷液无T,热液有T,力口MnO后大量T:HbQfQT+HaO
结论：不稳定，热更不稳，MnO可催
化分解
结论：有强氧化性，也有还原性，不稳定，受热和催化均能加速分解。
5、E管力口4DKCr2Q,3D硫酸，10D乙醴，加4DHO2立即剧烈振摇。
5、原液橙色，反应后上层为蓝色，下层为绿色（分解）。
Cr2Oz2-+H2O+H+fCrQ（蓝）+H2。
分解CrO5（蓝）+H+-Cr3++Q+H2O
（五）硫的化合物的性质
操作顺序
操作步骤
现象与解释
硫化物的溶解性
1、A管加5DMnSOB管5DPb（NO）2,C管5DCuSO溶液。滴加Na2s液。
2、A、B、C管离心弃液，各加20D水
搅，洗，离心弃液。各加20D2MHC1搅
动溶解。（A溶）
3、B、C管弃液，加20D浓HCl,搅动溶
解（B溶）
4、C管弃液，加10D硝酸，摇动，溶解（全溶），蓝色液。
1、A管粉红J:Mr2++S2-fMnS；
B黑J:Pb2++S2-fPbSj黑
C^；:Cu2++S2--CuSj黑
2、AJ溶稀HCl
MnS+屋Mn++H2S?
3、B3溶浓HCl
PbS+HfPb2++H2ST
4、CJ溶硝酸
CuS+NO+H+fCu2++NOT+S