实验一元素实验报p区非金属实验报告范本).docx

一、实验目的
1、学习……二、实验原理
1、卤素均具有氧化性，其氧化性强弱为：Cl2>Br2>L,前者可氧化后者的XLX■还原性强弱:Cl<Br<r比较强弱的原则：Ox】（强）+Red,（强）=Rech（弱）+（）x2（弱）左边的物质强4、试管D中，加2D品红，再加溶液。
1、清液变棕色（L）
反应：
2、生成褐色沉淀（Mn0（0H）2）
反应：
3、刺激性黄绿色气体逸出，试纸变蓝。
反应:CIO+21+2H*-*2C1+L+H2O
4、褪去。
品红被氧化，结构破坏而褐色。
2、氯酸钾
1、氮酸钾溶液，加溶液
2、再往1中加3M硫酸。继续加KCia溶液至棕色（适当加热）。
不加硫酸时，没有变化，加入硫酸后溶液变棕色。示有L生成。过量氯酸钾可算化12至碘酸盐：
CKV+E+H—CL+MW
CIO.+IlCL+IOi
结论：酸、热条件下，C10-有氧化性
结论：次氯酸盐在酸性和中性有强氧化性，酸性最强；氯酸盐酸性有氧化性，但反应缓慢，中性溶液几乎不显氧化性。
（四）HA的性质
操作顺序
操作步骤
现象与解释
（四）
HA性质
1、在离心管A中加lDPb>液，lDNa2S,摆。离心弃液，10D水洗，离心弃液。沉淀上加H05D,搅。
1、黑色沉淀：Pb”+S」fPbS1黑
1黑变白：PbS+FLOLPbSOd白结论：也。2有氧化性
2、B管中加IDKMnOi,2D硫酸，摇，逐滴加皿,紫红色褪。
2、紫红变无色：
MnOt+HA+H^Mn2*+0>+FLO
3、C管中加1DKI,2D硫酸，摇，加1DH0，变茶色。
3、I被氧化：
HzOz+I+H。L（茶）+H20
4、D管加3DH。，看；加热，看；加入少量Mn02,看。
4、冷液无t,热液有t,加MnQi后
大量t:H2O2-O21+H2O
结论：不稳定，热更不稳，MnOz可催化分解
结论：HQz有强氧化性，也有还原性，不稳定，受热和催化均能加速分解。
5、E管加4DK£r2（E3D硫酸，10D乙醒，加4DHA立即剧烈振摇。
5、原液橙色，反应后上层为蓝色，下层为绿色（分解）。
CroOf+H2O2+H—CrOs（蓝）+FLO分解CrO：5（蓝）+H—Cr%（）2+H20
（五）硫的化合物的性质
操作顺序
操作步骤
现象与解释
硫化物的溶解性
1、A管加5DMnSO„B管5DPb（N03）2,C管5DCuS0i溶液。滴加N&S液。
2、A、B、C管离心弃液，各加20D水搅，洗，离心弃液。各加20D2MHC1,搅动溶解。（A溶）
3、B、C管弃液，加20D浓HC1,搅动溶解（B溶）
4、C管弃液，加10D硝酸，摇动，溶解（全溶），蓝色液。
1、A管粉红1:Mn2*+S2-MnS1
B黑1：Pb2+S2-PbS1黑
C黑1：Cu24+S2-CuS1黑
2、A1溶稀HC1
MnS+H'fMn*+ILSt
3、Bl溶浓HC1
PbS+H。PI/+H2St
4、Cl溶硝敏
CuS+NO：,+H」Cu'+N（kt+S1+H2O
（蓝液）
结论：三种硫化物溶解性差异较大，混合物可选不同溶剂依次溶解分离。
亚硫酸盐的性质
1、离心管A加2mlNa2S03（湿pH