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2021北京顺义 高三化学 周检测12月(答案不全）
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2021——2021学年北京顺义 高三化学 周检测12月
一：选择题
1、关于实现下列物品用途的主要物质的说法，不正确的是（ ）
2、下列反应既电子数的2倍。用化学用语回答下列问题：
X
Y
Z
W
M
Q
（1）Y在周期表中的位置是________。
（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序是_______
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_。
（3）W、M、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性由强到弱的顺序是________。
（4）W的最高价氧化物可以和Z的氢化物反应，利用该反应可刻蚀玻璃，
反应的化学方程式是___
（5）X的含10个电子 的气态氢化物甲是一种重要的化工原料。甲的电子式是 ，实验室制备甲的化学方程式是_____ ___，甲可以与X的最高价氧化物对应的水化物溶液反应生成盐乙，乙溶液中的离子浓度由大到小的顺序是 。
（6）X的含18个电子的气态氢化物丙可与空气构成一种环保型碱性燃料电池，
电池工作时丙发生的电极反应方程式是 。
（7）工业上用下图所示装置电解Q元素的钠盐溶液丁，
获得一种含Q元素的消毒剂。该反应的离子方程式是 。
（1）二周期ⅥA族 （2）r(N) >r(O) >r(F)
（3） HClO4 > H2SO4 > H2SiO3 SiO2 + 4HF ===SiF4 +2H
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2O
（5） , 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O c(NO3-) >c(NH4+) >c(H+) >c(OH-)
（6） N2H4 -4e- +4OH- ===N2 + 4H2O （7） Cl- +H2O ClO- + H2 ↑
15、某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4＋ 和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：
低浓度氨氮废水
氨氮废水
含HNO3废水
达标废水
I
Ⅱ
Ⅲ
（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用： 。
②用化学平衡原理解释通空气的目的： 。
（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4＋ 经过两步反应被氧化成NO3－。两步反应的能量变化示意图如下：
DH=－273 kJ/mol
NH4＋ (aq)+(g)
能
量
NO2－ (aq)+ 2H＋(aq)+H2O (l)
反应过程
(第一步反应)
NO2－ (aq)+(g)
能
量
NO3— (aq)
(第二步反应)
DH= －73 kJ/mol
反应过程
①第一步反应是 反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是 。
②1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3—（aq）的热化学方程式是 。
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（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32g CH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。
15、（1）①NH4＋ +OH－==NH3·H2O
②废水中的NH3被空气带走，使NH3·H2ONH3+H2O 的平衡向正反应方向移动，利于除氨
（2）①放热 △H=－273kJ/mol＜0（反应为的总能量大于生成物的总能量）
②NH4＋ (aq)+2O2(g)2H＋(aq)+NO3－ (aq)+H2O(l) DH=－346kJ/mol ③5︰6
16、SO2是常见大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。工业上有多种方法可以减少SO2排放。
(1) 往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。该反应的化学方程式是 。
(2) 可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。
① 分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和Na