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北京顺义 高中化学一轮 复习化学能与热能〔学案〕
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高中化学一轮 复习　化学能与热能〔学案〕
【考纲要求】　，能说出常见的能量转化形式。。了解吸热反响、放存在S—F键。：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需要吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。那么S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反响热ΔH为________。
解析：断裂1 mol S—S键吸收能量280 kJ，断裂3 mol F—F键吸收能量3×160 kJ，那么吸收的总能量为Q吸＝280 kJ＋3×160 kJ＝760 kJ，释放的总能量为Q放＝330 kJ×6＝1 980 kJ，由反响方程式：S(s)＋3F2(g)===SF6(g)可知，ΔH＝760 kJ/mol－1 980 kJ/mol＝－1 220 kJ/mol。
答案：－1 220 kJ/mol
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[备考提醒]
1．ΔH＝反响物的键能总和－生成物的键能总和。
2．根据键能计算反响热的关键是正确找出反响物和生成物所含共价键的数目，如H2O分子中含有2个(O—H)共价键，NH3分子中含有3个(N—H)共价键等。要注意晶体结构中化学键的情况，常见的有1 mol P4含有6 mol P—P键，1 mol晶体硅含有2 mol Si—Si键，1 mol C—C键， 1 mol金刚石含有2 mol C—C键，1 mol SiO2含有4 mol Si—O键等。
题点三　燃烧热和中和热
5．正误判断，正确的打“√〞，错误的打“×〞。
(1)S(s)＋O2(g)===SO3(g)
ΔH＝－315 kJ·mol－1(燃烧热)(ΔH的数值正确)。(　　)
(2)NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－ kJ·mol－1(中和热)(ΔH的数值正确)。(　　)
(3)CH3OH(l) kJ·mol－1，那么CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
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ΔH＝－ kJ·mol－1。(　　)
(4)H2(g) kJ·mol－1，那么2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋ kJ·mol－1。(　　)
(5)HCl和NaOH反响的中和反响反响热
ΔH＝－ kJ·mol－1，那么稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反响生成1 kJ的热量。(　　)
(6)稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－ kJ·mol－1，那么98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反响生成1 mol水的中和热为－ kJ·mol－1。(　　)
(7) kJ·mol－1，那么电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋ kJ·mol－1。(　　)
答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×
考点二|热化学方程式(重点保分型——师生共研)
[核心知识大通关]
1．概念：表示参加反响物质的量和反响热的关系的化学方程式。
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2．意义：说明了化学反响中的物质变化和能量变化。
如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－ kJ·mol－1表示在25 ℃、101 kPa条件下，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反响生成2 mol H2O(l)， kJ的热量。
3．书写热化学方程式的“五步〞
小题热身
正误判断，正确的打“√〞，错误的打“×〞。
(1)2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的焓变ΔH>0。(　　)
(2)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1和2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2中的ΔH1＝ΔH2。(　　)
(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1和H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH2中的ΔH1＝ΔH2。(　　)
(4)相同条件下2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH1，反响2SO2(s)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH2，那么ΔH1>ΔH2。(　　)
(5)C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定。
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(　　)
(6)：500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－ kJ·mol－1；将