沉淀溶解平衡知识点 沉淀溶解平衡练习题.docx

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　　大，电解质在水中的溶解实力越强。
　　4)影响因素：与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。
　　
　　1)内因：难溶电解质本身的性质
　　2)外因：①浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动
　　②温度：多数难溶性电解质溶解于水是吸热的，所以上升温度，沉淀溶解平衡向
　　溶解的方向移动。
　　③同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移
　　动。
　　④其他：向体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子，使平
　　衡向溶解方向移动。










　　
　　通过比较溶度积Ksp与溶液中有关离子的离子积Qc的相对大小,可以推断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解?对AgCl而言,其Qc=c(Ag+)·c(Cl-),该计算式中的离子
　　浓度不肯定是平衡浓度,而Ksp计算式中的离子浓度肯定是平衡浓度?
　　1)若Qc>Ksp,则溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和,达到新的平衡?
　　2)若Qc=Ksp,则溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态?
　　3)若Qc
　　
　　：在难溶电解质溶液中,当Qc>Ksp时,就会有沉淀生成,如沉淀溶液中的Cu2+,可以加入
　　的沉淀剂是Na2S?
　　：用化学方法溶解沉淀的原则是:使沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动?常用的方法有
　　酸碱溶解法?配位溶解法?氧化还原溶解法和沉淀转化溶解法?










　　当Qc
　　Ⅰ.酸碱溶解法
　　原理是借助某些可溶性弱电解质(水?弱酸或弱碱),使难溶物的离子浓度降低而溶解?本法适用于溶解氢化物?弱酸或弱碱盐等难溶物质?详细方法是:难溶酸用强碱溶;难溶碱用强酸或较强酸溶;难溶弱酸盐用强酸或较强酸溶解?
　　留意:用酸溶解含金属离子的难溶物时,所选用酸的酸根与金属离子不反应?
　　如：使CaCO3沉淀溶解,可以加入盐酸降低 CO32- 的浓度,使平衡向溶解的方向移动?
　　Ⅱ.氧化还原溶解法
　　原理是通过氧化还原反应使难溶物的离子浓度降低,使平衡向右移动而溶解?此法适用于具有明显氧化性或还原性的难溶物,如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于HNO3就是一个例
　　子:
　　3Ag2S+8HNO3 ===6AgNO3+3S↓+2NO↑+4H2O










　　Ⅲ.配位溶解法 生成络合物使沉淀溶解法,如溶解AgCl可以加入氨水以生成Ag(NH3)2+ 而使其溶解?
　　Ⅳ.沉淀转化溶解法
　　本法是将难溶物转化为能用上述两种方法之一溶解的沉淀,然后再溶解?例如BaSO4中加
　　入饱和Na2CO3溶液使BaSO4转化为BaCO3,再将BaCO3溶于盐酸?
　　：沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动,通常一种沉淀可以转化为