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高二化学一轮复习导学诱思案 主备人：赵耀增 2019年5月7日
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电解的原理
［考纲要求】1、理解电解池的构成、工作原理。
2、能书写电极反应和总方程式。
［考纲解读】电化学内容是中学化学的核心主干知识， 也是高考的必考内容高二化学一轮复习导学诱思案 主备人：赵耀增 2019年5月7日
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电解的原理
［考纲要求】1、理解电解池的构成、工作原理。
2、能书写电极反应和总方程式。
［考纲解读】电化学内容是中学化学的核心主干知识， 也是高考的必考内容。高考主要以
选择题和填空题为主。我们在学习这部分内容时，要理清概念，辨析易错点，形成规范 的思维，掌握有效的方法，确实提高解题的能力。
［复习目标】 理解电解的原理，掌握电极反应式的书写方法。
［复习重难点】电极的判断，电极反应式的书写
［知识梳理】1 •电解原理
(1) 电解：使 通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起 的
过程。
(2) 电解池(也叫电解槽)电解池是把 转化 的装置。
⑶电解池的组成和工作原理 (电解CuCl2溶液)
电橫反应負：
总反应方程式：CuCl 2=====Cu + Cl2 f
(4)电子和离子移动方向
① 电子：从电源 流向电解池的 ;从电解池的 流向电源的 。
② 离子： 移向电解池的阴极； 移向电解池的阳极。
2、惰性电极条件下，电解的规律
(1)电解水型
试写出惰性电极电解下列溶液的电解方程式
稀硫酸： ;
NaOH : ;
KNO 3: 。
⑵电解电解质型 电解HCI溶液：
阴极反应：
阳极反应：
电解反应离子方程式
⑶放H2生碱型
电解NaCI溶液：
阴极反应： ；
阳极反应： ；
电解反应离子方程式 。
⑷放02生酸型
电解CuSO4溶液
阴极反应： ；
阳极反应： :
电解反应离子方程式：
［总结升华】
1、 总结分析电解过程的思维程序。
（1） 首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。
（2） 再分析电解质水溶液的组成，找全离子，并分成阴、阳离子两组 （不要忘记水溶液
中的H +和OH「）。
⑶然后排出阴极、阳极离子的放电顺序。
① 阴极：Ag + >Fe3+ >Cu2+ >H +（酸）>Fe2+ >Zn " >H + （水）>AI3+ >Mg2+ >Na + >Ca2+>K +。
② 阳极： >S2「>「>Br _>C「>OH >含氧酸根离子。
（4） 分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。
（5） 最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。
2、 电极反应式的书写方法
阴离子交换膜 （仅允许阴离子通过）
［合作探究】
1、利用下图所示装置电解制备 NCl3（氯的化合价为+ 1价），其
电解 人
原理是：NH 4CI + 2HCl===== NCl 3+ 3H 2 f
（1）b接电源的 （填“正”或“负”）极。
⑵阳极反应式是 。
液
2、电解NO制备NH4NO3,其