溶液配制.ppt

化学计量在实验中的应用—溶液的配制回顾 1、物质的量浓度: c B =n B /V 单位: n B— mol V — L c B— mol/L 2、溶液稀释定律:溶液稀释前后。溶液中溶质的物质的量(质量)相等。 n B = c (浓) ·V(浓) =c (稀) ·V(稀) m B= m (浓) ·ω(浓) =m (稀) ·ω(稀) 如何配制 100mL 的 NaCl 溶液? 计算计算容量瓶专用仪器: 容量瓶(规格固定) 2. 特点: ①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻线而无刻度 3. 使用范围:用来配制一定体积浓度准确的溶液(容量瓶是量器不是容器) :细颈、平底玻璃瓶, 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 3、容量瓶使用的注意事项: (1)据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶; (50ml 、100ml 、250ml 、500ml 和1000ml 等规格) (2)用前要检查容量瓶是否漏液; (3)用前要用蒸馏水洗涤容量瓶; (4)容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释, 容量瓶也不能作为反应容器,不能长期贮存溶液; (5)在容量瓶的使用过程中,移动容量瓶,手应握在瓶颈刻度线以上部位,以免瓶内溶液受热而发生体积变化,使溶液的浓度不准确。配制 溶液。实验 1-5 第一步:计算: 实验步骤: ? m(NaCl )= n(NaCl) × M(NaCl ) = c (NaCl) × V[NaCl(aq)] × M(NaCl ) = × × = 所需氯化钠的质量为 克配制 溶液。实验 1-5 实验步骤: 第二步:称量:在天平上称量 克氯化钠固体, 并将它倒入小烧杯中。?称量时能将 NaCl 固体直接放置于托盘上吗? 配制 溶液。实验 1-5 实验步骤: 第三步:溶解:在盛有氯化钠固体的烧杯中加入适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使其溶解。 ?某同学为了加快溶解速度,溶解时所加的水为 100mL ,你认为可以吗? 配制 溶液。实验 1-5 实验步骤: 第四步:移液:将溶液沿玻璃棒注入 100ml 容量瓶中。?如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中? [注意]玻璃棒插入刻度线以下的位置。配制 溶液。实验 1-5 实验步骤: 第五步:洗涤:用蒸馏水洗烧杯 2—3次,并倒入容量瓶中。?为什么要洗涤玻璃棒和烧杯?