探究镁与氯化铵溶液的反应.doc

探究镁与氯化铵溶液的反应.doc探究镁与氯化铵溶液的反应
一、探究问题的提出
在学习了盐类水解之后， 许多学生认为镁能够与氯化铵溶液剧烈反应的原因
是：氯化铵水解呈酸性，镁与水解产生的 H +反应生成氢气。反应的离子方程式
氯化铵水解产生的 H+反应生成氢气
在盛有 mL mol/L CH 3COONH4溶液和 mL mol/LNH 4 NO3溶液的 2 支试管中分别加入镁粉，观察现象。由于 CH3COONH4溶液是中性的，如果 NH4NO3溶液中有大量气泡产生，但 CH3COONH4溶液中无气泡产生，则说明是 NH4+水解产生的 H+与镁
反应，使其反应速率加快。若都有大量气泡产生，则这个设想不成立。
+
设想 2：NH4 的作用
在盛有 mL mol/L NH 4NO3溶液和 mL mol/LKNO3 溶液的 2 支试管中分别加
入镁粉 . 观察现象。如果 NH4NO3溶液中有大量气泡产生， 但 KNO3溶液中无气泡产
生，则说明是铵离子的作用。如果两者的反应速率相当，则设想不正确。
设想 3：Cl - 的作用
在盛有 mL mol/LNaCl 溶液和 mL mol/LKNO3 溶液的 2 支试管中分别加入
镁粉 . 观察现象。如果 NaCl 溶液中有大量气泡产生， 但 KNO3溶液中无气泡产生，
则说明是氯离子的作用。
五、实验现象与分析
（ 1） 探究 1：镁和氯化铵溶液产生的气体不全是氢气，还有氨气
实验 1
实验 1内容
在盛有 NH4Cl 溶液（左试管）中加入镁粉，在出气管口用湿润的红色石蕊试纸检验试管口产生的气体，观察试纸颜色变化；用排水法收集一小试管产生的气体 , 靠近酒精灯 , 仔细听爆鸣声。
在 4mlH2O（右试管）中加入粉反应，进行对比。

实验现象 分析与结论
NH4Cl 溶液显酸性。分析
化学教科书中都有这样
的数据 :0. 1 mol/L NH4Cl
溶液的 pH= ,1 mol/L
NH4Cl 溶液的 pH = 4. 63 ,
足可以溶解 Mg (OH) 2 沉
左试管是 NH4Cl 与 Mg反 淀。把镁条浸放在 NH4Cl
应现象，反应剧烈，产生 溶液中 , 自然可以观察到
大量白色絮状沉淀，放出 有比把 Mg 条浸放在水中
大量热。 快得多的 H2 气泡产生 。
右试管是 H2O与 Mg反应 试纸变蓝，说明有氨气
现象，反应缓慢，产生少 生成。
量气泡，试管壁发热。 可以听到爆鸣声，说明
有氢气
结论：镁和氯化铵溶液
产生的气体不全是氢气，
还有氨气
湿润的红色石蕊试纸
检验试管口产生的气体 ,
试纸变蓝。
收集满气