探究镁与氯化铵溶液的反应.doc

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探究镁与氯化铵溶液的反响
一、探究问题的提出
在学习了盐类水解之后，许多学生认为镁能够与氯化铵溶液剧烈反响的原因是：氯化铵水解呈酸性，镁与水解产生的H + mol/ mL mol/。如果NaCl溶液中有大量气泡产生，但KNO3溶液中无气泡产生，则说明是氯离子的作用。
五、实验现象与分析
〔1〕 探究1：镁和氯化铵溶液产生的气体不全是氢气，还有氨气
实验1
实验1容
实验现象
分析与结论
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4Cl溶液〔左试管〕，在出气管口用湿润的红色石蕊试纸检验试管口产生的气体，观察试纸颜色变化；用排水法收集一小试管产生的气体, 靠近酒精灯,仔细听爆鸣声。
在4mlH2O〔右试管〕，进展比照。
左试管是NH4Cl与Mg反响现象，反响剧烈，产生大量白色絮状沉淀，放出大量热。
右试管是H2O与Mg反响现象，反响缓慢，产生少量气泡，试管壁发热。
湿润的红色石蕊试纸检验试管口产生的气体,试纸变蓝。
收集满气体的试管靠近火焰，可以听到爆鸣声
NH4Cl 溶液显酸性。分析化学教科书中都有这样的数据:0. 1 mol/L NH4Cl 溶液的pH= ,1 mol/L NH4Cl 溶液的pH = 4. 63 ,足可以溶解Mg (OH) 2 沉淀。把镁条浸放在NH4Cl 溶液中,自然可以观察到有比把Mg 条浸放在水中快得多的H2气泡产生。
试纸变蓝，说明有氨气生成。
可以听到爆鸣声，说明有氢气
结论：镁和氯化铵溶液产生的气体不全是氢气，还有氨气
〔2〕探究2：镁能够与氯化铵溶液剧烈反响的原因
设想1：镁与氯化铵水解产生的H+反响生成氢气
实验2
实验2容
实验现象
分析与结论
mL mol/L mL mol/，观察现象。由于CH3COONH4溶液是中性的，如果NH
CH3COONH4溶液〔左试管〕与NH4NO3溶液〔右试管〕分别和Mg粉反响
两试管反响都很剧烈，说明NH4NO3 水解产生的H+ 对反响的影响甚小，主要是NH4+ 对反响影响。CH3COONH4溶液与Mg粉反响，产生泡沫，逐渐上升，而NH
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4NO3溶液中有大量气泡产生，但CH3COONH4溶液中无气泡产生，则说明是NH4+水解产生的H+与镁反响，使其反响速率加快。假设都有大量气泡产生，则这个设想不成立。
两试管反响都很剧烈，但左试管反响产生泡沫，上升至试管口，而NH4NO3溶液与Mg反响产生的气泡不能形成泡沫
4NO3溶液与Mg粉反响并没有泡沫，可能是溶液的粘稠程度不一样，产生泡沫效果。可能是CH3COO- 影响。
- 的影响，增做了CH3COONa和H2 O分别于Mg反响的探究