中考化学酸碱盐知识点归纳.doc

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酸、碱、盐知识点归纳
一、常见的酸与碱
1．盐酸与硫酸
盐酸
硫酸
化学式
H24
最大溶质质量分数
%
98%
物理性质（浓）
无色液体，有挥发性（打开瓶盖观察到有白雾），有刺激的干燥剂， + H2O = ()2
（4）铁粉：吸收氧气、水蒸气，抗氧化剂，食品的保鲜剂
7．氢氧化钠固体为什么要密封保存？
（1）氢氧化钠易吸收空气中的水而潮解；
（2）氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质，2 + 2 = 23 + H2O
8．中与反应：酸与碱作用生成盐与水的反应。
（1） + = + H2O该反应无明显现象，为了便于观察，在溶液中滴几滴无色酚酞，溶液呈红色，再逐滴滴加稀盐酸，红色逐渐消失，证明及盐酸发生了反应。
（2）中与反应关键是“酸与碱之间的反应”。
2O3 + 6 = 23 + 3H2O， + H24 = 4 + H2O，2 + 2 = 23 + H2O
以上反应虽然有盐与水生成，但都不是中与反应。
所以说：有盐与水生成的反应不一定是中与反应。
、碱性氧化物：
金属
碱性
氧化物
碱
盐
非金属
酸性
氧化物
酸
盐
酸性氧化物+
水→酸
碱→盐+水（可溶性碱）
（1）酸性氧化物：
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碱性氧化物+
水→碱（可溶性碱）
酸→盐+水
（2）碱性氧化物：
酸性氧化物→酸
水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱）
4→4·5H2O
（3）水：
二、酸碱性与酸碱度
1．酸碱性：酸性、碱性、中性。注意：呈酸性不等于一定是酸、呈碱性不等于一定是碱。如纯碱不是碱，但其水溶液呈碱性，>7。
2．酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。用表示，范围：0~14。
（1） = 7 时，溶液呈中性；滴入紫色石蕊试液不变色，滴入无色酚酞溶液不变色；
（2） < 7 时，溶液呈酸性；越小，酸性越强，越接近7，酸性越弱；滴入紫色石蕊试液变红色，滴入无色酚酞溶液不变色；
（3） > 7 时，溶液呈碱性，越大，碱性越强，越接近7，碱性越弱；滴入紫色石蕊试液变蓝色，滴入无色酚酞溶液变红色。
3．一些变化的图像
4．试纸的使用注意事项：
（1）广泛试纸只能精确到整数；
（2）不能把试纸直接浸入待测液中，以免污染待测液；
（3）能不能事先湿润试纸？不能，这样做相当于把待测液稀释了。
若将试纸先润湿，对实验结果有什么影响？如果为酸性溶液，则偏大；若为碱性溶液，则偏小；若为中性溶液，则不影响。
5．雨水的：因溶有2，生成碳酸：H2O + 2 = H23，所以正常的雨水呈酸性，，若 < ，则为酸雨。
三、常见的盐（盐 → 金属离子 + 酸根离子）
1．氯化钠（化学式：）
（1）俗名：食盐
（2）用途：生理盐水（%）、调味品、消融公路积雪（降低水的熔点）
2．常见的碳酸盐
碳酸钙
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
3
23
3
俗名
大理石、石灰石的主要成分
纯碱（纯碱不是碱）、苏打
小苏打
常见用途
建筑业、补钙剂、
治疗胃酸过多
玻璃、造纸、纺织等、
焙制糕点
焙制糕点、治疗胃酸过多
3．碳酸盐的化学性质
（1）及酸反应
及盐酸反应
实验现象
化学方程式
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碳酸钙
有大量气泡产生，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，固体逐渐溶解
3 + 2 = 2 + H2O + 2↑
常用于实验室制2
碳酸钠
迅速产生大量气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，固体溶解
23 + 2 = 2 + H2O + 2↑
碳酸氢钠
迅速产生大量气泡，剧烈反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，固体溶解
3 + = + H2O + 2↑
注：①因为23、3及盐酸反应过快，不便于收集，因此不能用于实验室制取2。
②能够治疗胃酸过多的物质：、()2、3、3、()3。
（2）及碱反应
实验现象
化学方程式
碳酸钠及澄清石灰水
有白色沉淀生成
23 + ()2 = 3↓ + 2
碳酸钠及()2溶液
23 + ()2 = 3↓ + 2
（3）及盐反应
实验现象
化学方程式
碳酸钠及(3)2溶液
有白色沉淀生成
23 + (3)2 = 3↓ + 23
碳酸钠及2溶液
23 + 2 = 3↓ + 2
4．盐的化学性质
盐的化学性质
实验现象
1．盐（可溶）及金属反应生成新盐与新金属
23 + = (3)2 + 2
+ 4 = 4 +
2．盐与酸反应生成新盐与新酸
H24 + 2 = 4↓ + 2
23 + 2 = 2 + H2O +