物理化学重要概念公式总结.doc

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热力学第一定律
一、基本概念
系统与环境，状态与状态函数，广度性质与强度性质，过程与途径，热与功，内能与焓。
二、基本定、各种因素对平衡的影响
分压、总压、惰性气体、温度。
液态混合物和溶液
一、拉乌尔定律和亨利定律
1、拉乌尔定律
pA=p**A；pA=p*a*,A 适用于液态混合物和溶液中的溶剂。
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2、亨利定律
pB=k*,B*B=kb,BbB=k%,B[%B] ； pB=k*,Ba*,B=kb,Bab,B=k%,Ba%,B 适用于溶液中的溶质。
二、液态混合物和溶液中各组分的化学势
1、理想液态混合物
标准态为：同温下的液态纯溶剂。
2、真实液态混合物
标准态为：同温下的液态纯溶剂。
3、理想稀溶液
溶剂： 标准态为：同温下的液态纯溶剂。
溶质： 标准态为：同温下
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*B=1且符合亨利定律的溶质（假想状态）。
4、真实溶液
溶剂： ；a*,A=f*,A *; 标准态为：同温下的液态纯溶剂。
溶质： ; a*,B=γ*,B *B; 标准态为：同温下*B=1且符合亨利定律的溶质（假想状态）。
; ab,B=γb,B bB; 标准态为：同温下bB=1且符合亨利定律的溶质（假想状态）。
; a%,B=γ%,B[%B]; 标准态为：同温下[B%]=1且符合亨利定律的溶质（一般为假想状态）。
三、各种平衡规律
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1、液态混合物的气液平衡
pA=pa*,A ; pA=pa*,A ; p=pA+pB
2、溶液的气液平衡
pA=pa*,A；pB=k*,Ba*,B=kb,Bab,B=k%,Ba%,B；p=pA+pB
3、理想稀溶液的凝固点降低
4、分配定律
5、化学平衡
6、西弗特定律
第五章 相平衡
一、相律
1、物种数、独立组分数、相数、自由度数
2、相律公式
f=C-φ+2
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二、单组分系统
1、克-克方程
2、水的相图
三面、三线、一点。
三、双组分系统
1、相律分析
根据f=C-φ+1（一般固定压力），φ=2,f=1；φ=3,f=0
2、杠杆规则
3、步冷曲线
四、典型相图
1、Mg-Ge相图
2、Na-K相图
3、Ag-Cu相图
第六章 电解质溶液
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一、电解质溶液的电导
1、电导
G=1/R ; 单位：S(西门子)
2、电导率
G=κA/l 或κ=G l/A ; 单位：S/m
3、摩尔电导率
Λm=κ/c
4、无限稀释摩尔电导率
5、离子的电迁移
； ；
二、电解质溶液的活度
1、电解质的化学势（电解质溶液的浓度用mB或bB表示）
2、离子强度
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3、德拜—休克尔极限公式
；适用于25℃时的极稀水溶液。
第七章 电化学
一、可逆电池的构成
电池反应互为逆反应；充放电时电流无穷小。
二、可逆电池热力学
1、
2、
3、
4、 ；电池反应做了其他功。
三、能斯特方程
1、电池反应的能斯特方程
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；常用
2、电极反应的能斯特方程
；不常用
四、可逆电极的种类
1、第一类电极
金属电极；气体电极
2、第二类电极
难溶盐电极；难溶氧化物电极
3、氧化还原电极
五、电极电势的应用
1、测定电池反应的热力学函数
2、测定电解质的
3、测定溶液的pH值
4、浓差定氧
六、极化现象和超电势
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1、浓差极化
电极反应速度比离子迁移速度快造成的。
2、电化学极化
电极反应速度比电子移动速度慢造成的。
3、极化结果
；对