高一必修一化学必备知识点总结.doc

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必修一知识点总结
1．Na2O与Na2O2的比拟
Na2O
Na2O2
颜色、状态
白色固体
淡黄色固体
属　　类
碱性氧化物
过氧化物
电子式3)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量。图3所示。(4)向NaAlO2溶液中滴加盐酸直至过量。图4所示。(5)向盐酸中滴入NaAlO2溶液直至过量。图5所示。(6)向NaAlO2溶液人CO2直至过量。图6所示。
6．既能与酸又能与碱反响的物质⑴*些单质如Al、Si等；⑵两性氧化物如Al2O3；⑶两性氢氧化物如Al(OH)3；⑷弱酸的铵盐如CH3COONH4、(NH4)2CO3、(NH4)2S等；⑸多元弱酸的酸式盐如NaHCO3、NaH2PO4等；⑹氨基酸、蛋白质等。7．铁的性质铁位于周期表中第四周期第Ⅷ族，常见的化合价有＋2、＋3价。化学性质比拟活泼，能与许多物质发生化学反响：
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①与非金属反响，3Fe＋2O2Fe3O4、2Fe＋3Cl22FeCl3、Fe＋SFeS；②与水反响，3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；③与酸反响，Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑，常温下与浓硫酸、浓硝酸发生钝化；④与*些盐溶液的反响，如Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu。8．铁的重要化合物(1)氧化物，铁南主要氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4等，其性质见下表：
铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗　　名
――
铁红
磁性氧化铁
色　　态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
稳定性
不稳定
稳定
稳定
水溶性
不溶
不溶
不溶
与HCl反响
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
与CO反响
Fe*O2＋yCOyCO2＋*Fe
与Al反响
3Fe*Oy＋2yAlyAl2O3＋3*Fe
①三种氧化物中Fe3O4最为稳定，Fe3O4在Fe的外表能起到保护作用，防止生锈。②Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；③FeO遇到强氧化性的酸如HNO3等发生氧化复原反响。(2)铁的氢氧化物
铁的氢氧化物
Fe(OH)2弱碱
Fe(OH)3弱碱
色　　态
白色固体
红褐色固体
稳定性
不稳定，在空气中易被氧化
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3白色→灰绿色→红褐色
受热分解
2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O
与酸反响
Fe(OH)2＋2H+=Fe2+＋2H2O
Fe(OH)3＋3H+=Fe3+＋3H2O
制　　备
相应盐与氨水或强碱作用
Fe2+＋2OH-＝Fe(OH)2↓
相应盐与氨水或强碱作用
Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓
Fe(OH)2在水中稳定存在的寿命只有几秒钟。在实验室制取Fe(OH)2时，一定要用新制的Fe2+盐和NaOH溶液，且滴管末端插入试管的液面下，再滴加NaOH溶液。Fe(OH)2与氧化性酸发生氧化复原反响；Fe2+在水溶液中显浅绿色，Fe3+在水中呈黄色。(3)铁及其化合物间的相互转化――铁三角，典型的氧化复原反响　　注：①Fe遇到强氧化剂时，直接被氧化成Fe3+，而遇到弱氧化剂时，被氧化成Fe2+，同样Fe2+只有碰到强氧化剂才能被氧化成Fe3+。
②常见Fe2+转变为Fe3+的离子方程式有：2Fe2+＋*2＝2Fe3+＋2*-(*＝Cl、Br)
4Fe2+＋4H+＋O2＝4Fe3+＋2H2O
2Fe
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2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O
3Fe2+＋4H+＋NO3-＝3Fe3+＋2H2O＋NO↑
③常见Fe3+转化为Fe2+的离子方程式有：2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，2Fe3+＋2I-＝I2＋2Fe2+，2Fe3+＋SO2+2H2O＝2Fe2+＋SO42-＋4H+9．Fe2+、Fe3+的检验　　方法一：参加强碱或氨水溶液，立即产生红褐色沉淀的为Fe3+，而产生白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀的为Fe2+；　　方法二：滴入KS溶液，溶液变成红色的为Fe3+，而无明显现象的为Fe2+。
1．非金属元素在周期表中的位置　　在目前己知的112种元素中，非金属元素共有22种。除氢外，非金属元素都位于周期表的右上方。H元素在左上方。F为非金属性最强的元素。2．非金属元素的原子构造特征及化合价(1)与同周期的金属原子相比拟，非金属元素原子的最外层电子数较多(一般为4～8个，H为1个，He为2个，B为3个)，次外层