高一必修一化学必备知识点总结.docx

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必修一知识点总结
1． Na2O 与 Na2 O2 的比较
Na 2O
Na2O2
颜色、状态
白色固体
淡黄色固体
属
类
碱性氧化物
过氧化物
电子 ”及其应用 ―― 典型复分解关系
“铝三角 ”系指 Al 3+、 Al(OH) 3、 AlO 2 -相互依存的三角关系；有关离子方程式为：
Al 3+＋ 3OH -＝ Al(OH) 3 ↓或 Al 3+＋ 3NH 3·H2O＝ Al(OH) 3↓＋ 3NH 4+
Al(OH) 3＋ OH -＝ AlO 2 -＋ 2H2 O， AlO 2 -＋ 4H+ ＝ Al 3+＋ 2H 2O；
Al 3+＋ 4OH -＝ AlO 2-＋ 2H 2O， AlO 2-＋ H+ ＋ H2O＝ Al(OH) 3 ↓
或 AlO 2-＋ CO 2＋ 2H 2O＝ Al(OH) 3 ＋HCO 3- ， Al(OH) 3 ＋ 3H+＝ Al 3+＋ 3H 2O
(2) 应用
①制取 Al(OH) 3，最好用铝盐与氨水作用或将
CO 2 通人偏铝酸盐中；
②离子共存问题： Al
3+与 S2- 、AlO 2
-、HCO 3
-、CO3
2-因相互促进水解而不能大量共存，
AlO 2
-与 H+、NH 4
+、
Al 3+ 、 Fe3+等不能大量共存。有关离子方程式如下：
Al 3++3AlO 2- ＋ 6H2 O＝ 4Al(OH) 3↓， Al 3+ ＋ 3HCO 3 -＝ Al(OH) 3↓＋ CO2↑， 2Al 3+＋ 3S2-＋ 6H 2O＝ 2Al(OH) 3↓＋ 3H2 S↑ AlO 2 -＋ NH 4+＋ H2 O＝ Al(OH) 3↓＋ NH 3↑， 3AlO 2- ＋ Fe3+＋ 6H2O＝ 3Al(OH) 3↓＋ Fe(OH) 3↓
5．铝的图像
(1)
向 AlCl 3
溶液中滴加 NaOH 溶液直至过量。图
1 所示。
(2)
向 AlCl 3
溶液中滴加氨水至过量。图
2 所示。
(3)
向 NaOH 溶液中滴加 AlCl 3 溶液直至过量。图
3 所示。
(4)
向 NaAlO 2 溶液中滴加盐酸直至过量。图
4 所示。
向盐酸中滴入 NaAlO 2 溶液直至过量。图 5 所示。
(6) 向 NaAlO 2 溶液中通人 CO2 直至过量。图 6 所示。
6．既能与酸又能与碱反应的物质
⑴某些单质如 Al 、 Si 等；
⑵两性氧化物如
Al 2 O3；
⑶两性氢氧化物如
Al(OH) 3；
⑷弱酸的铵盐如
CH 3
COONH 4 、 (NH 4)2 CO3、 (NH 4)2 S 等；
⑸多元弱酸的酸式盐如
NaHCO 3 、 NaH 2PO4 等；
⑹氨基酸、蛋白质等。
7．铁的性质铁位于周期表中第四周期第Ⅷ族，常见的化合价有＋
2、＋ 3 价。化学性质比较活泼，能与许多物质发生
化学反应：
①与非金属反应， 3Fe＋ 2O2 Fe3 O4 、 2Fe＋ 3Cl 2 2FeCl 3、 Fe＋ S FeS；
;..
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②与水反应， 3Fe＋ 4H2O(g)
Fe3O4 ＋ 4H2；
③与酸反应， Fe＋ 2H +＝Fe2+ ＋ H 2↑，常温下与浓硫酸、浓硝酸发生钝化；
④与某些盐溶液的反应，如
Fe＋ Cu2+＝ Fe2+ ＋ Cu。
8．铁的重要化合物
(1) 氧化物，铁南主要氧化物有
FeO、 Fe2O3 、 Fe3O4 等，其性质见下表：
铁的氧化物
FeO
Fe2 O3
Fe3O4
俗
名
――
铁红
磁性氧化铁
色
态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
稳定性
不稳定
稳定
稳定
水溶性
不溶
不溶
不溶
与 HCl 反应 FeO+2HCl=FeCl 2+H2 O Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O Fe3O4+8HCl=FeCl 2+2FeCl 3 +4H 2O
与CO反应
FexO2＋ yCO
yCO 2＋ xFe
与 Al 反应
3Fex Oy＋2yAl
yAl 2O3＋ 3xFe
①三种氧化物中 Fe3 O4 最为稳