初中化学酸碱盐知识点.doc

初中化学酸碱盐知识点
初中化学酸碱盐知识点
　　一、概念：
　　1、酸的组成——氢离子＋酸根离子
　　2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子
　　3、盐的组成——金属离子＋酸根离子
　　4、= BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生
　　7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反响：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生
　　8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反响：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生
　　9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反响：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生
　　四、金属活动性顺序表：
　　 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
　　五、溶解性表：
　　〔1〕 大多数酸可溶〔HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。〕
　　〔2〕 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不溶。
　　〔3〕 盐的溶解性：
　　钾、钠、铵、硝四盐溶。
　　氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。
　　硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。
　　碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。
　　六、反响条件：
　　1、 复分解反响的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成
　　2、 金属跟酸反响的条件——
　〔1〕在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。 〔2〕浓硫酸、硝酸跟金属反响不能生成氢气。
　〔3〕铁发生置换反响时，生成＋2价的铁的化合物。
　　3、 金属跟盐反响的条件——
　　〔1〕在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。
　　〔2〕反响物中的盐要可溶。
　　〔3〕K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反响不能生成另一种盐和另一种金属。
　　4、 盐跟盐反响的条件——反响物都要可溶，生成物要有沉淀。
　　5、 盐跟碱反响的条件——反响物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。
　　七、熟记常见物质的俗称和化学式：
　　生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3
　　食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3
　　小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3 赤铁矿—— Fe3O4
　　金刚石、石墨—— C 干冰——CO2 冰—— H2O
　　天然气〔甲烷〕——CH4 酒精〔乙醇〕—— C2H5OH 醋酸〔乙酸〕——CH3COOH
　　八、熟记常见物质的颜色：
　　红色的固体——Cu、Fe2O3 、P〔红磷〕
　　黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
　　白色的固体——KClO3、P2O5、P〔白磷〕、CuSO4〔无水硫酸铜〕、KCl、NaCl等
　　暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S
　　蓝色的固体——CuSO4?5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu〔OH〕2
　　红褐色絮状沉淀——Fe〔OH〕3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
　　溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
　　溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg〔OH〕2、Al〔OH〕3等不溶性碱的沉淀
　　蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu〔NO3〕2等含Cu2＋溶液
　　浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液
　　黄色的溶液——FeCl3、Fe2〔SO4〕3、Fe〔NO3〕3等含Fe3＋溶液
　　九、物质的检验和鉴别：
　　1、 检验稀盐酸〔或Cl－〕——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
　　2、 检验稀硫酸〔或SO42－〕——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
　　3、 检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
　　4、 检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
　　5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
　　6、 鉴别Ca〔OH〕2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支