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初中化学酸碱盐知识点
一、概念:
1、酸的组成——氢离子+酸根离子
2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子
3、盐的组成——金属离子+酸根离子
4、复分解反响——由两种化合物互相交换成
分,生成另外两种化合物的反响,叫做复分解反响。
AB+CD=AD+CB
5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着
器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅
速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反响——酸跟碱作用生成盐和水的反响
叫做中和反响。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀:
〔正价〕一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷。
〔负价〕负一价:氟、氯、溴、碘;
负二价:氧和硫。
〔可变正价〕:一二铜汞,二三铁,二四碳,四六硫。
〔原子团的化合价
负一价:氢氧根〔OH〕,硝酸根〔NO3〕,氯酸根〔ClO3〕,高锰酸根
〔MnO4〕;
:.
-
负二价:硫酸根〔SO4〕,碳酸根〔CO3〕,亚硫酸根〔SO3〕,锰酸根
〔MnO4〕;
负三价:磷酸根〔PO4〕;
正一价:铵根〔NH4〕。
三、熟记以下反响方程式:
〔一〕酸的性质〔1〕与指示剂反响紫色石蕊试
液变红色,无色酚酞试液不变色。
〔2〕酸+碱=盐+水。
〔3〕酸+*些金属氧化物=盐+水。
〔4〕酸+活泼金属=盐+氢气。
〔5〕酸+盐=新盐+新酸。
1、锌跟稀盐酸反响:Zn+2HCl=ZnCl2+H2
↑有气泡产生,锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反响:Zn+H2SO4=ZnSO4+
H2↑
3、铁跟稀盐酸反响:Fe+2HCl=FeCl2+H
2↑有气泡产生,铁逐渐减少,
4、铁跟稀硫酸反响:Fe+H2SO4=FeSO4+
H2↑溶液变成浅绿色。
:.
-
5、铁锈跟稀盐酸反响:Fe2O3+6HCl=2Fe
Cl3+3H2O红色铁锈逐渐消失,
6、铁锈跟稀硫酸反响:Fe2O3+3H2SO4=
Fe2(SO4)3+3H2O溶液变成黄色
7、氧化铜跟稀盐酸反响:CuO+2HCl=CuC
l2+H2O黑色氧化铜逐渐消失,
8、氧化铜跟稀硫酸反响:CuO+H2SO4=C
uSO4+H2O溶液变成蓝色。
〔二〕碱的性质:〔1〕碱溶液能使紫色石蕊试
液变蓝色,无色酚酞试液变红色。
〔2〕碱+多数非金属氧化物=盐+水
〔3〕碱+酸=盐+水
〔4〕碱+*些盐=另一种盐+另一种碱
1、氢氧化钠跟二氧化碳反响:2NaOH+CO2
=Na2CO3+H2O
2、氢氧化钠跟二氧化硫反响:2NaOH+SO2
=Na2SO3+H2O
3、氢氧化钠跟三氧化硫反响:2NaOH+SO3
=Na2SO4+H2O
4、氢氧化钙跟二氧化碳反响:Ca(OH)2+CO
2=CaCO3↓+H2O使澄清石灰水变浑浊
:.
-
5、氢氧化钠跟稀硫酸反响:2NaOH+H2SO
4=Na2SO4+2H2O
6、氢氧化钠跟稀盐酸反响:NaOH+HCl=N
aCl+H2O
7、生石灰跟水反响:CaO+H2O=Ca(OH)
2
〔三〕盐的性质:〔1〕盐+*些金属=另一种
盐+另一种金属。
〔2〕盐+*些酸=另一种盐+另一种酸。
〔3〕盐+*些碱=另一种盐+另一种碱
〔4〕盐+*些盐=另一种盐+另一种盐
1、硫酸铜溶液跟铁反响:CuSO4+Fe=Zn
SO4+Fe铁外表覆盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿
色
2、碳酸钠跟盐酸反响:Na2CO3+2HCl=
2NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、碳酸氢钠跟盐酸反响:NaHCO3+HCl=
NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
4、石灰石跟稀盐酸反响:CaCO3+2HCl=
CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
5、硝酸银跟稀盐酸反响:AgNO3+HCl=A
:.
-
gCl↓+HNO3有白色沉淀产生
6、氯化钡跟稀硫酸反响:BaCl2+H2SO4
=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀产生
7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反响:Ca(OH)2+
Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀产生
8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反响:AgNO3
+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀产生
9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反响:BaCl2+
Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀产生
四、金属活动性顺序表:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHg
AgPtAu
五、溶解性表:
〔1〕大多数酸可溶〔HCl、HNO3、H2CO3
有挥发性、浓H2SO4有吸水性。〕
〔2〕碱的溶解性:钾、钠、钡、铵溶、钙微溶,
其余碱全不溶。
〔3〕盐的溶解性:
钾、钠、铵、硝四盐溶。
氯化物除AgCl不溶外,其余全溶。
硫酸盐除BaSO4不溶,Ag2SO4、CaSO4微溶
:.
-
外,其余全溶。
碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外,其
余全不溶。
六、反响条件:
1、复分解反响的条件——生成物中有沉淀析
出,或有气体放出,或有水生成
2、金属跟酸反响的条件——
〔1〕在金属活动性顺序表中,金属要排在氢前。〔2〕
浓硫酸、硝酸跟金属反响不能生成氢气。
〔3〕铁发生置换反响时,生成+2价的铁的化合物。
3、金属跟盐反响的条件——
〔1〕在金属活动性顺序表中,单质的金属要比
盐中金属活泼。
〔2〕反响物中的盐要可溶。
〔3〕K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反响不能生
成另一种盐和另一种金属。
4、盐跟盐反响的条件——反响物都要可溶,生
成物要有沉淀。
5、盐跟碱反响的条件——反响物都要可溶,生
成物要有沉淀或气体。
七、熟记常见物质的俗称和化学式:
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生石灰——CaO熟石灰——Ca(OH)2石灰
石、石——CaCO3
食盐——NaCl火碱、烧碱、苛性钠——NaOH
纯碱、打——Na2CO3
小打——NaHCO3铁锈、赤铁矿——Fe2O3
赤铁矿——Fe3O4
金刚石、石墨——C干冰——CO2冰——H2
O
天然气〔甲烷〕——CH4酒精〔乙醇〕——C
2H5OH醋酸〔乙酸〕——CH3COOH
八、熟记常见物质的颜色:
红色的固体——Cu、Fe2O3、P〔红磷〕
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、Mn
O2
白色的固体——KClO3、P2O5、P〔白磷〕、C
uSO4〔无水硫酸铜〕、KCl、NaCl等
暗紫色的固体——KMnO4黄色的固体——S
蓝色的固体——CuSO4"5H2O蓝色絮状沉淀
——Cu〔OH〕2
红褐色絮状沉淀——Fe〔OH〕3常见不溶于酸
的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色
:.
-
沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg〔OH〕
2、Al〔OH〕3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu〔NO3〕
2等含Cu2+溶液
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2+溶
液
黄色的溶液——FeCl3、Fe2〔SO4〕3、Fe〔N
O3〕3等含Fe3+溶液
九、物质的检验和鉴别:
1、检验稀盐酸〔或Cl-〕——取少量待检液体
于干净的试管中,滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3,
有白色沉淀产生。
2、检验稀硫酸〔或SO42-〕——取少量待检
液体于干净的试管中,滴入几滴BaCl2溶液和稀HN
O3,有白色沉淀产生。
3、检验CO32-——取少量待检液体于干净的
试管中,滴入几滴稀HCl,有使澄清石灰水变浑浊的
气体产生。
4、检验NH4+——取少量待检物于干净的试管
中,滴入适量NaOH溶液并加热,有使湿的红色石蕊
试纸变成蓝色的气体产生。
:.
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5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液
体于两支干净的试管中,各滴入几滴BaCl2溶液,有
白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸,无现象产生的原溶
液是稀盐酸。
6、鉴别Ca〔OH〕2和NaOH溶液——分别
取少量待检液体于两支干净的试管中,分别通入CO2
气体〔或各滴入几滴Na2CO3溶液〕,有白色沉淀
产生的原溶液是Ca〔OH〕2,无现象产生的原溶液
是NaOH。
◎补充以下反响方程式:
1、氢氧化铜跟稀盐酸反响:Cu(OH)2+2H
Cl=CuCl2+2H2O蓝色沉淀消失
2、氢氧化铜跟稀硫酸反响:Cu(OH)2+H2
SO4=CuSO4+2H2O变成蓝色溶液
3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反响:2NaOH+C
uSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓有蓝色沉淀产
生
4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反响:3NaOH+F
eCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl有红褐色沉淀产生
◎判断溶液的酸碱性——用指示剂,溶液的酸碱
度——用pH来表示。
01234567891011121314
:.
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中性←酸性增强碱性增强→
紫色石蕊无色酚酞
pH<7为酸性显红色显无色
pH=7为中性显紫色显红色
pH>7为碱性显蓝色显红色
◎枯燥剂的选择:
1、浓硫酸可枯燥:酸性气体〔如:CO2、SO2、
SO3、NO2、HCl、〕
中性气体〔如:H2、O2、N2、CO〕
※不能枯燥碱性气体〔如:NH3〕
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可枯燥:碱
性气体〔如:NH3〕
中性气体〔如:H2、O2、N2、CO〕
※不能枯燥酸性气体〔如:CO2、SO2、SO3、
NO2、HCl、〕
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验
水的存在,并吸收水蒸气。
一些知识点
单质:非惰性气体一般由两个原子组成:F2,
O2,H2,Cl2
:.
-
惰性气体一般由一个原子组成:He,Ne,Ar,Kr,
*e
化合物:氢化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,
HBr,HI
酸碱盐知识网络
酸
〔1〕使酸碱指示剂变色(非氧化性酸)
紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色
无色酚酞试液遇酸溶液不变色
〔2〕酸呈酸性〔PH值<7〕
〔3〕跟金属活动性顺序表〔H〕前的活泼金属的
单质起置换反响(非氧化性酸)
酸+金属—→盐+氢气【置换反响】
例:2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
〔4〕跟碱性氧化物和*些金属氧化物反响
酸+碱性〔金属〕氧化物—→盐+水
:.
-
例:3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
〔5〕跟碱起中和反响
酸+碱—→盐+水
例:2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
〔6〕与*些盐反响生成酸和新盐。盐+酸=新盐+
新酸,要依照复分解的条件来判断是否会发生反响
例:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
{常见的酸:盐酸:物理性质:有刺鼻性气味和酸味的
液体,易挥发,遇水蒸气形成白雾。化学性质:有酸
的通性
用途:除锈,制药,胃液里的盐酸帮助消化。
硫酸:物理性质:纯硫酸是无色粘稠油状液体,不挥
发。硫酸特性:。稀硫酸有
酸的通性。
碱
非可溶性碱的性质:
1、能与酸反响
:.
-
可溶性碱的通性:
2、碱呈碱性
碱能使紫色石蕊试液变蓝
碱能使无色的酚酞试剂变红。pH>7
3、与酸性氧化物反响注:
碱+酸性氧化物==盐+水【不是复分解反响】
例:①Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
注:酸性氧化物不等于非金属氧化物
4碱+酸=盐+水
5碱+盐=碱+盐【反响物均可溶】
{常见的碱:NaOH俗称:烧碱。火碱。苛性钠。
物理性质:白色固体,易溶于水,溶解时放热明显,易
潮解。化学性质;有碱的通性。用途:除油污。用于
肥皂造纸纺织印染。
Ca(OH)2俗称:消石灰。熟石灰。
:.
-
物理性质:白色粉末,微溶于水。化学性质:有碱的
通性。用途:水溶液用于检验二氧化碳,制烧碱。改
进酸性土壤。砌砖抹墙。
盐


的产物(中和反响),由金属离子〔包括铵根离子〕与
酸根离子构成。
一、酸的化学性质
1、酸+金属氧化物→盐+水
例:Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
2、酸+盐→新酸+新盐
例:
CaCO3+2HCl====CaCl2+(H2CO3)====CaCl2+
H2O+CO2↑
3、酸+活动性较强的金属→盐+氢气
例:Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
二、碱的化学性质:
1、碱+非金属氧化物→盐+水
例:Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
2、碱+盐→新碱+新盐
:.
-
例:Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓
三、酸和碱的反响〔中和反响〕:酸+碱→盐+水
例:NaOH+HCl====NaCl+H2O
四、盐的化学性质:
1、盐+活动性较强的金属→新盐+原盐中的金属
例:Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
2、盐+盐→两种新盐
例:NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓(NaNo3
溶解于液体AgCl不溶解沉淀)
*其他:金属氧化物+非金属氧化物→盐
例:MgO+SO2====MgSO3
实验:把一根生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管里,
过一会儿取出,用水洗净,观察铁钉外表的变化.
从实验看出,
跟铁锈(主要成分Fe2O3)起放应,生成可溶性的氯化
铁
的缘故
{常见的盐:NaCL俗称食盐,一般在初中为混合物,
粗盐含有氯化镁和氯化钙。易潮解。
Na2CO3俗称纯碱。打白色易溶于水水溶液呈碱性
NaHCO3俗称小打
:.
-
CaCO3石。石灰石主要成分,不溶于水
在常见的酸中,除硅酸、原硅酸不溶于水,石
炭酸在常温下微溶于水外,其余的都易溶于水。
在常见的碱中,除一水合氨〔只存在于溶液中〕、
钾、钠、钡的氢氧化物易溶于水,氢氧化钙微溶于水
外,大多数难溶于水。
在常见的盐中,钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐一般
易溶于水;盐酸盐除氯化亚汞微溶于水、氯化银难溶
于水外,其余易溶于水;硫酸盐除硫酸钙、硫酸银微
溶于水,硫酸钡难溶于水外,其余的易溶于水;碳酸
的正盐、硅酸的正盐、亚硫酸的正盐、磷酸的正盐、
氢硫酸的正盐除钾盐钠盐铵盐易溶于水外,其余的难
溶于水。
为了便于记忆,可用以下歌诀概括上时主要容:
碱有钾钠钡钙镁,后两种逐渐不溶于水;
盐酸盐不溶氯化银,还有亚汞盐步后尘;
硫酸盐微溶银和钙,还有硫酸钡在后面;
后五种,较特别,只有钾钠铵盐溶。
另外,还要掌握:
磷酸二氢盐一般易溶于水,磷酸氢盐和正盐类似,
一般不溶于水;碳酸氢盐一般易溶于水。
:.
-
碳酸钠比碳酸氢钠更易溶于水,而碳酸氢钙易溶
入水,碳酸钙难溶于水;
硫酸钡、氯化银、硫化铜、硫化银、硫化铅既不
溶于水,也不溶于酸。
关于酸碱盐的一些口诀
:"电离电离,遇水便离〞。说明:"
遇水便离〞是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生
电离,并不是通电后才发生电离。
:"溶液能导电,原因
仔细辨,光有离子还不行,自由移动是关键〞。说明:
"光有离子还不行,自由移动是关键〞是指如果溶液中
存在离子,假设这些离子不能自由移动,该溶液仍不
能导电。只有溶液中存在自由移动的离子时,溶液才
能导电。
:"无色刺激有酸味,浓酸挥
发成白雾;要问白雾是什么,它是盐酸小液滴〞。
说明:假设将"它是盐酸小液滴〞改为"它是硝酸小液
滴〞,即成为浓硝酸的特性。
:"无色粘稠油状液,不易挥
发把水吸;腐蚀皮肤使碳化,沾上硫酸用布拭〞。
:.
-
说明:"把水吸〞是指浓硫酸有吸水性,从而推知浓硫
酸可作枯燥剂。"沾上皮肤用布拭〞是指如果皮肤上
沾上硫酸,应立即用布拭去,再用水冲洗。而不能象
处理其它酸一样先用水洗。
、碱溶液变色口诀:"石蕊遇酸紫变
红,酚酞遇酸影无踪;石蕊遇碱紫变蓝,酚酞遇碱红
艳艳。〞说明:"影无踪〞是指无色酚酞试液遇酸不
变色〔仍为无色〕。"石蕊遇碱〞、"酚酞遇碱〞,这
里的碱是指碱溶液。假设是不溶性碱,则不能使指示
剂变色。
:"稀释浓硫酸,应防酸
飞溅,要把浓酸注入水,同时再搅拌〞。说明:"应
防酸飞溅〞,是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热,
如果把水注入浓硫酸里,水的密度较浓硫酸小,会浮
在酸上面,溶解时放出的热会使水立即沸腾,使硫酸
液滴向四周飞溅。
、浓硫酸跟金属反响口诀:"硝酸浓硫酸,
氧化性很强,遇到金属后,生水不生氢〞。说明:"
生水不生氢〞是指生成水而不生成氢气。
:<1>意
义:"金属位置越靠前,金属活动性越强。〞<2>应
用:①金属跟酸的置换反响:"氢前金属能置氢,氢后
:.
-
金属不反响。〞②金属跟盐的置换反响:"前面金属是
单质,后面金属盐溶液,除去钾钙钠钡外,置换反响
都成立。〞说明:"后面金属盐溶液〞是指排在后面
的金属形成的盐必须是可溶性盐,不溶性盐不能跟金
属发生置换反响。"除去钾钙钠钡外〞是指在金属活
动性顺序中,排在最前面的钾、钙、钠及金属钡的活
性很强,将它们投放盐酸溶液中时,它们首先跟溶液
中的水反响,而不能置换出盐中的金属,故应除去这
四种金属。
:"白色易溶并放
热,吸水潮解味道涩。由于腐蚀有俗名:火碱烧碱苛
性钠〞。说明:"易溶并放热〞是指氢氧化钠易溶于
水,并在溶解时放出大量的热。
:"钾钠铵盐硝酸盐,
溶入水中都不见。硫酸钡、氯化银,白色沉淀现象明。
碳酸钾钠铵溶,碳酸铝铁影无踪。要问碱类溶多少,
钾钠钡钙铵中找〞。说明:"硫酸钡、氯化银,白色
沉淀现象明〞是指硫酸盐中只有硫酸钡不溶,其余都
溶;盐酸盐〔即氯化物〕中只有氯化银不溶,其余都
溶。"碳酸钾钠铵溶,碳酸铝铁影无踪〞是指碳酸盐
中只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水,碳酸铝、碳
酸铁不存在或遇水便分解了,其余都不溶于水。"要
:.
-
问碱类溶多少,钾钠钡钙铵中找〞是指碱类中只有氢
氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氢氧化铵四种碱可溶,
氢氧化钙微溶,其它碱都不可溶。
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
〔1〕酸+碱--------盐+水
盐酸和烧碱起反响:HCl+NaOH====NaCl
+H2O
盐酸和氢氧化钾反响:HCl+KOH====KCl
+H2O
盐酸和氢氧化铜反响:2HCl+Cu(OH)2====
CuCl2+2H2O
盐酸和氢氧化钙反响:2HCl+Ca(OH)2====
CaCl2+2H2O
盐酸和氢氧化铁反响:3HCl+Fe(OH)3====
FeCl3+3H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3
====AlCl3+3H2O
硫酸和烧碱反响:H2SO4+2NaOH====Na
2SO4+2H2O
硫酸和氢氧化钾反响:H2SO4+2KOH====
:.
-
K2SO4+2H2O
硫酸和氢氧化铜反响:H2SO4+Cu(OH)2==
==CuSO4+2H2O
硫酸和氢氧化铁反响:3H2SO4+2Fe(OH)3=
===Fe2(SO4)3+6H2O
硝酸和烧碱反响:HNO3+NaOH====NaNO
3+H2O
〔2〕酸+盐--------另一种酸+另一种盐
石与稀盐酸反响:CaCO3+2HCl===CaCl
2+H2O+CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反响:Na2CO3+2HCl===
2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸镁与稀盐酸反响:MgCO3+2HCl===
MgCl2+H2O+CO2↑
盐酸和硝酸银溶液反响:HCl+AgNO3===
AgCl↓+HNO3
硫酸和碳酸钠反响:Na2CO3+H2SO4===
Na2SO4+H2O+CO2↑
硫酸和氯化钡溶液反响:H2SO4+BaCl2==
==BaSO4↓+2HCl
〔3〕碱+盐--------另一种碱+另一种盐
氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4====
:.
-
Cu(OH)2↓+Na2SO4
氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3====F
e(OH)3↓+3NaCl
氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl2====
Mg(OH)2↓+2NaCl
氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2====
Cu(OH)2↓+2NaCl
氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3===
CaCO3↓+2NaOH
〔4〕盐+盐-----两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3==
==AgCl↓+NaNO3
硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2====Ba
SO4↓+2NaCl
酸碱盐的定义
酸:电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化
合物,叫酸例如:H2SO4(硫酸〕,HCl(盐酸〕,HN
O3(硝酸〕
碱:电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的
化合物,叫碱例如:NaOH(氢氧化钠〕,KOH(氢氧
:.
-
化钾〕,NH4OH(氨水〕
盐:电离时生成金属阳离子〔或NH4〕和酸根离
子的化合物,叫盐例如:Na2CO3(碳酸钠〕,CuSO
4(硫酸铜〕,NH4NO3〔硝酸铵〕
氢离子和酸根离子结合生成的化合物为酸。
金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐。
金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。
酸碱盐的通性
酸的通性:
有腐蚀性,溶液呈酸性,能与活泼金属,碱,*
些盐和金属氧化物反响与排在氢之前的活泼金属反
响生成盐和氢气
碱的通性:
有腐蚀性,溶液呈碱性,能与*些金属,酸,*些
盐和非金属氧化物反响
盐的通性:
有些盐有微弱的腐蚀性,溶液的酸碱度根据盐的
性质判定,能与*些酸,碱,盐反响
还能和其他*些化合物反响
:.
-
酸碱盐的读法
酸:含氧酸的读法是把氢氧去掉,剩什么叫什么
酸
例:H2SO4,去掉氢和氧之后剩下硫,所以叫硫
酸
无氧酸的读法是氢*酸
例:HCl,除去氢还剩氯,所以盐酸可以叫做氢氯
酸
碱:碱的读法是氢氧化*
例:NaOH,去掉氢氧还有钠,所以叫氢氧化钠
根据化合价的不同,还可以读作:氢氧化亚*
例:Fe(OH)3氢氧化铁,Fe(OH)2氢氧化亚铁
盐:一般叫做*酸*,但是有些特殊的读法
酸式盐:叫*酸氢*〔酸式盐就是有氢离子的盐〕
亦可叫做酸式*酸*
例:NaHCO3叫碳酸氢钠
碱式盐:叫*酸氢氧化*〔碱式盐就是有氢氧根离
子的盐〕
也可以叫碱式*酸*,羟基*酸*
:.
-
例:Cu2(OH)2CO3叫碱式碳酸铜,Ca5(OH)(P
O4)3叫羟基磷酸钙
碱的性质
碱+酸-〔见酸的性质〕
碱+盐=新碱+新盐反响条件:碱和盐必须都溶于
水,有沉淀生成〔二者同时满足〕
反响类型:复分解反响条件:反响有沉淀或有水
或有气体生成。
例:Ca(OH)2(碱〕+K2CO3(盐〕=CaCO3↓
〔新盐〕+2KOH〔新碱〕
碱+一些非金属氧化物=盐+水反响条件:非金属
氧化物是酸性氧化物反响类型:复分解
例:Ca(OH)2(碱〕+CO2〔非金属氧化物〕=
CaCO3↓〔盐〕+H2O〔水〕
此反响用于鉴别CO2
盐的性质
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盐+酸-〔见酸的性质〕
盐+碱-〔见碱的性质〕
盐+盐=新盐+新盐反响条件:盐必须都溶于水,
生成物中有沉淀〔二者同时满足〕
反响类型:复分解
例:BaCl2+NaSo4=BaSo4↓+2NaSo4
这是一个双沉淀的反响,当然只有一个沉淀也是
可以的
盐+*些金属=新盐+新金属反响条件:盐能溶于
水,金属的活动性比盐中的大〔二者同时满足〕反响
类型:复分解
例:CuSO4〔盐〕+Fe〔金属〕=FeSO4〔新
盐〕+Cu〔新金属〕
但是有些金属无法实现此反响,即除钾钙钠以外,
因为他们和水就反响了
酸性氧化物:
溶于水之后呈酸性的物质〔一般是非金属氧化物〕
例CO2溶于水后是碳酸,碳酸是酸性的,所以C
O2是酸性氧化物
碱性氧化物:
同上类似,水合后是碱性的物质〔一般是金属氧
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化物〕
例CaO溶于水后溶液呈碱性,故CaO是碱性氧
化物关于酸碱盐的反响性质,需要知道什么是可溶
物,什么是不溶物
则有