7-晶体结构.ppt

,自然界中的固态物质大多数都是晶体。与非晶体不同,晶体具有以下特征:⑴ 晶体类型⑵有固定的熔点非晶体没有有固定的熔点,只有一段软化的温度范围,在此温度范围内非晶体先软化成黏稠状,最后逐渐转变成液体的,如松香的软化的温度范围是50~70℃。⑶各向异性晶体的某些物理性质(如导热性、导电性、光学性质和力学性质等)沿不同方向有不同值的现象,称为各向异性。因此,晶体是具有整齐规则的几何外形、有固定的熔点、各向异性的固体。 ,将晶体中的粒子抽象为几何学中的点,无数这样的点在空间按照一定的规律重复排列而成的几何图形叫做晶格。晶格中最小的重复单位,晶体的结构是晶胞在空间连续重复延伸而形成的。晶胞与晶体的关系如同砖块与墙的关系。若按构成晶体的粒子种类(原子、分子或离子)和粒子间的作用力不同,可将晶体划分为离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体等。 、阳离子,两者之间以离子键相结合的晶体的晶体,如NaCl、MgO晶体。 晶体类型在NaCl晶体中每个Na+同时吸引着_个Cl-。6它们所围成的空间几何构型是。 晶体类型离子晶体的特征:;熔、沸点高,常温下均为固体。 ,多数易熔于极性较强的熔剂(如H2O)。 。但在熔融状态或水溶液中,在外电场作用下可导电。 ,原子之间以共价键相结合的晶体,称为原子晶体。原子晶体的结构特征是以共价键相结合的,结合力很强,且共用电子对没有流动性。因此导致其性质具有如下特点:硬度很大;熔点很高;导电性差,多为绝缘体或半导体;溶解性差,不溶于常见溶剂。常见原子晶体还有金刚砂(SiC)、石英(SiO2)、氮化硼(BN)、氮化铝(AlN)等。 晶体类型 (非极性分子或极性分子),分子间靠分子间力结合起来的晶体,称为分子晶体。固态CO2(干冰)就是一种典型的分子晶体。 晶体类型硬度小;熔点低;导电性差,为绝缘体;一些由极性分子组成的分子晶体,其水溶液导电;根据“相似相溶”规律,由非极性分子形成的分子晶体易溶于非极性溶剂,由极性分子形成的分子晶体易溶于极性溶剂。分子晶体的特征:10