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晶体结构1.ppt晶晶体体结结构构高中化学第一册第五章第七节《离子晶体原子晶体分子晶体》结束主菜单主菜单晶体概念基本类型范德华力离子晶体分子晶体原子晶体石墨知识归纳晶体判断课堂练习开拓思考软件制作帮助结束晶体的概念晶体的概念◆什么叫晶体?◆决定晶体物理性质的因素是什么?●通过张晶过程形成的具有规则几何外形的固体叫晶体。●晶体中的微粒按一定的规则排列。●构成晶体微粒之间的结合力。●结合力越强,晶体的熔沸点越高,晶体的硬度越大。结束构成晶体的基本微粒和作用力构成晶体的基本微粒和作用力◆阴阳离子◆分子◆原子●阴阳离子间以离子键结合,形成离子晶体。●分子间以分子间作用力(又称范德华力)结合,形成分子晶体。●原子间以共价键结合,形成原子晶体。结束分子间作用力(范德华力)分子间作用力(范德华力)◆分子间存在作用力的事实:●由分子构成的物质,在一定条件下能发生三态变化,说明分子间存在作用力。◆分子间作用力与化学键的区别:●化学键存在于原子之间(即分子之内),而分子间作用力显然是在“分子之间”。●强度:化学键的键能为120~800kJ/mol,而分子间作用力只有几到几十kJ/mol。分子晶体原子晶体离子晶体结束离子晶体离子晶体◆什么叫离子晶体?◆离子晶体的特点?◆哪些物质属于离子晶体?●离子间通过离子键结合而成的晶体。●无单个分子存在;NaCl不表示分子式。●熔沸点较高,硬度较大,难挥发难压缩。●水溶液或者熔融状态下均导电。●强碱、部分金属氧化物、部分盐类。Na ClCs Cl熔点硬度分子晶体原子晶体结束分子晶体分子晶体◆什么叫分子晶体?◆分子晶体的特点?◆哪些物质可以形成分子晶体?●分子间通过分子间作用力结合成的晶体。●有单个分子存在;化学式就是分子式。●熔沸点较低,硬度较小,易升华。●卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物等。干冰1干冰2熔点原子晶体离子晶体结束原子晶体原子晶体◆什么叫原子晶体?◆原子晶体的特点?◆哪些物质属于原子晶体?●原子间通过共价键结合成的具有空间网状结构的晶体。●熔沸点很高,硬度很大,难溶于一般溶剂。●金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。金刚石熔点硬度离子晶体分子晶体石墨结束石墨石墨◆石墨为什么很软?◆石墨的熔沸点为什么很高?●石墨为层状结构,各层之间是范德华力结合,容易滑动,所以石墨很软。●石墨各层均为平面网状结构,碳原子之间存在很强的共价键,故熔沸点很高。╜所以,石墨称为混合型晶体。知识归纳——混合型晶体混合型晶体石墨结构结束本节知识归纳本节知识归纳晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体离子键范德华力共价键离子分子原子较高较低很高NaCl、CsCl干冰金刚石晶体判断课堂训练开拓思考微粒结合力熔沸点典型实例结束课程一、三种晶体的比较二、晶体类型的判断