高二化学知识点梳理.docx

高二化学知识点梳理.docx高二化学知识点梳理
错过了晨曦 ,你可以欣赏暮霭 ;错过了春花 ,你可以接纳秋实 ; 错过了太阳 ,你可以仰望星月 ;错过了昨天 ,你可以拥抱今天 !下面给大家分享一些关于高二化学知识点梳理， 希望对大家有所帮助。
动，
加入 *****a 固体，加入浓盐酸，降温 *****H 电离平衡逆向移动。
2、盐类水解
(1)水解实质
盐溶于水后电离出的离子与水电离的 H+ 或 OH- 结合生成弱
酸或弱碱，从而打破水的电离平衡，使水继续电离，称为盐类水
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解。
(2)水解类型及规律
①强酸弱碱盐水解显酸性。
NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl
②强碱弱酸盐水解显碱性。
*****a+H2*****H+NaOH
③强酸强碱盐不水解。
④弱酸弱碱盐双水解。
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
(3)水解平衡的移动
加热、加水可以促进盐的水解， 加入酸或碱能抑止盐的水解，
另外，弱酸根阴离子与弱碱阳离子相混合时相互促进水解。
高二化学知识点 3
沉淀溶解平衡
1、沉淀溶解平衡与溶度积
(1)概念
当固体溶于水时， 固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时， 固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态， 称为沉淀溶解平衡。其平衡常数叫做溶度积常数， 简称溶度积，用 Ksp 表示。
PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)
Ksp=[Pb2+][I- ]2= ×10-9mol3·L-3
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(2)溶度积 Ksp 的特点
Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关，
且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动，但并不改变溶度积。
Ksp 反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
2、沉淀溶解平衡的应用
(1)沉淀的溶解与生成
根据浓度商 Qc 与溶度积 Ksp 的大小比较，规则如下：
Qc=Ksp 时，处于沉淀溶解平衡状态。
QcKsp 时，溶液中的离子结合为沉淀至平衡。
Qcksp 时，体系中若有足量固体，固体溶解至平衡。 p=“"
(2)沉淀的转化
根据溶度积的大小， 可以将溶度积大的沉淀可转化为溶度积
更小的沉淀， 这叫做沉淀的转化。 沉淀转化实质为沉淀溶解平衡
的移动。
高二化学知识点 4
离子反应
1、离子反应发生的条件
(1)生成沉淀
既有溶液中的离子直接结合为沉淀，又有沉淀的转化。
(2)生成弱电解质
主要是 H+ 与弱酸根生成弱酸， 或 OH- 与弱碱阳离子生成弱
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碱，或 H+ 与 OH- 生成 H2O。
(3)生成气体
生成弱酸时，很多弱酸能分解生成气体。
(4)发生氧化还原反应