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学习高中化学的时候需要讲究方法和技巧,更要学会对高中
化学知识点进行归纳整理。下面小编给大家带来的高二化学知识
点总结,希望能给大家带来帮助!
高二化学知识点总结1
书写化学方程式的步骤一般有四步:
,在式子的左、右两边分别写出反应物和生
成物的化学式,并在式子的左、右两边之间画一条短线;当反应物
或生成物有多种时,中间用加号(即“+”)连接起来.
,并检查后,将刚刚画的短线改写成等号
(表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等).
(由于化学反应只有在必然的条
件下才能发生);如点燃、加热(常用“△”号表示)、催化剂、通电等.
并且,一般都写在等号的上面,若有两个条件,等号上面写一个
下面写一个,等等.
(即“↑”、“↓”一);般标
,若是反应物和生
成物中都有气体或固体时,其状态符号就不用标了然.
书写文字表达式的步骤一般分为两步:
,将反应物和生成物的名称分别写在式子的
左、右两边,并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的
箭头(即“→”当);反应物或生成物有多种时,中间用加号(即“+”)连
接起来.
(由于化学反应只有在必然的条
件下才能发生);如点燃、加热、催化剂、,一般都写
在箭头的上面,若有两个条件,箭头上面写一个下面写一个,等
等.
书写电离方程式的步骤一般也分为两步:
、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生
的阴、阳离子符号,并在式子的左、右两边之间画一条短线;阴、阳离子符号的中间用加号(即“+”)连接起来.
、阳离子的原形的右下角的个数,分别配在阴、阳离
子符号的前面,使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等(即溶液不显电性);检查好后,,也能够,依照阴、阳离子所带的电荷数,利用最小公倍数法,在阴、阳离子符号的前面,配上适合的化学计量数,使阴、阳离子所带的电荷总数相等(即溶液不显电性).
高二化学知识点总结2
铝Al
1、单质铝的物理性质:银白色金属、密度小(属轻金属)、硬
度小、熔沸点低。
2、单质铝的化学性质
①铝与

O2

反应:常温下铝能与

O2

反应生成致密氧化膜,
保护内层金属。加热条件下铝能与

O2

反应生成氧化铝:
4Al+3O2==2Al2O3
②常温下Al既能与强酸反应,又能与强碱溶液反应,均有
H2生成,也能与不爽朗的金属盐溶液反应:
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)
2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu
(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)
注意:铝制餐具不能够用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。
③铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)
叫做铝热反应
Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3,Al和Fe2O3的混杂物叫做铝热
剂。利用铝热反应焊接钢轨。
高二化学知识点总结3
一、看法判断:
1、氧化还原反应的实质:有电子的转移(得失)
2、氧化还原反应的特点:有化合价的起落(判断可否氧化还
原反应)
3、氧化剂拥有氧化性(得电子的能力),在氧化还原反应中得
电子,发生还原反应,被还原,生成还原产物。
4、还原剂拥有还原性(失电子的能力),在氧化还原反应中失
电子,发生氧化反应,被氧化,生成氧化产物。
5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关,与得电子的
多少没关。
6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关,与失电子的
多少没关。
7、元素由化合态变游离态,可能被氧化(由阳离子变单质),
也可能被还原(由阴离子变单质)。
8、元素价态有氧化性,但不用然有强氧化性;元素态有还原
性,但不用然有强还原性;阳离子不用然只有氧化性(不用然是价
态,,如:Fe2+),阴离子不用然只有还原性(不用然是态,如:SO32-)。
9、常有的氧化剂和还原剂:
10、氧化还原反应与四大反应种类的关系:
置换反应必然是氧化还原反应;复分解反应必然不是氧化还
原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。
二、氧化还原反应的表示:(用双、单线桥表示氧化还原反应
的电子转移情况)
1、双线桥:“谁”变“谁”(还原剂变成氧化产物,氧化剂变成还
原产物)
2、单线桥:“谁”给“谁”(还原剂将电子转移给氧化剂)
三、氧化还原反应的解析
1、氧化还原反应的种类:
(1)置换反应(必然是氧化还原反应)
2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO
2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(2)化合反应(一部分是氧化还原反应)
2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2
2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3
(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)
4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑
2KClO3=2KCl+3O2↑
(4)部分氧化还原反应:
MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
高二化学知识点总结4
1——原子半径
(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子
半径随原子序数的递加而减小;
(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增加,原子半径增大。
2——元素化合价
(1)除第1周期外,同周期从左到右,元素正价由碱金属+1递加到+7,非金属元素负价由碳族-4递加到-1(氟无正价,氧无
+6价,除外);
(2)同一主族的元素的正价、负价均相同
(3)所有单质都显零价
3——单质的熔点
(1)同一周期元素随原子序数的递加,元素组成的金属单质的
熔点递加,非金属单质的熔点递减;
(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,
非金属单质的熔点递加
4——元素的金属性与非金属性(及其判断)
(1)同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加,
原子越简单得电子,从左到右金属性递减,非金属性递加;
(2)同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增
加,原子越简单失电子,从上到下金属性递加,非金属性递减。
判断金属性强弱
金属性(还原性)1,单质从水或酸中置换出氢气越简单越强
2,价氧化物的水化物的碱性越强(1—20号,K;整体Cs最
非金属性(氧化性)1,单质越简单与氢气反应形成气态氢化物
2,氢化物越牢固
3,价氧化物的水化物的酸性越强(1—20号,F;最体相同)
5——单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的
阳离子氧化性越弱;
元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子
的还原性越弱。
推断元素地址的规律
判断元素在周期表中地址应牢记的规律:
(1)元素周期数等于核外电子层数;
(2)主族元素的序数等于最外层电子数。
阴阳离子的半径大小鉴识规律
由于阴离子是电子最外层获取了电子而阳离子是失去了电
子
6——周期与主族
周期:短周期(1—3);长周期(4—6,6周期中存在镧系);不完好周期(7)。
主族:ⅠA—ⅦA为主族元素;ⅠB—ⅦB为副族元素(中间包
括Ⅷ);0族(即惰性气体)
因此,总的说来
(1)阳离子半径原子半径
(2)阴离子半径原子半径
(3)阴离子半径阳离子半径
(4对于拥有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离
子半径越小。
以上不适合用于稀有气体!
高二化学知识点总结5
化学的基本要领:熟练记忆+实质操作,即化学是一门以实验为基础的学科,学忆与实质操作相结合.
学习要安排一个简单可行的计划,,全面发展.
在学重要的题型结构,记看法,记公式),多看(看书),多做(做作业),多问(不懂就问),多着手(做实验),多复习,.
特别把元素周期表,金属反应优先序次,化学反应条件,积淀或气体条件等看法记住,化学学起来才会轻松些.
即:要熟记前18位元素在周期表中的地址、原子结构特点,以及常有物质的相对原子量和相对分子量,以提高解题速度。
对化学物的化学性质应以理解掌握为主,特别要熟悉化学方