高二化学必考知识点梳理.docx

高二化学必考知识点梳理.docx高二化学必考知识点梳理
学习高中化学的时候需要讲究方法和技巧， 更要学会对高中
化学知识点进行概括整理。 下边小编给大家带来的高二化学知识
点总结，希望能给大家带来帮助 !
4、复原剂拥有复原性 (失电子的能力 )，在氧化复原反响中失
电子，发生氧化反响，被氧化，生成氧化产物。
5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易相关，与得电子的
多少没关。
6、复原剂的复原性强弱与失电子的难易相关，与失电子的
多少没关。
7、元素由化合态变游离态，可能被氧化 (由阳离子变单质 )，
也可能被复原 (由阴离子变单质 )。
8、元素价态有氧化性，但不必定有强氧化性 ;元素态有复原
性，但不必定有强复原性 ;阳离子不必定只有氧化性 (不必定是价
态,，如：Fe2+)，阴离子不必定只有复原性 (不必定是态，如：SO32-) 。
9、常有的氧化剂和复原剂：
10、氧化复原反响与四大反响种类的关系：
置换反响必定是氧化复原反响 ;复分解反响必定不是氧化还
原反响 ;化合反响和分解反响中有一部分是氧化复原反响。
二、氧化复原反响的表示： (用双、单线桥表示氧化复原反响
的电子转移状况 )
1、双线桥： “谁”变“谁 ”(复原剂变为氧化产物， 氧化剂变为还
原产物 )
2、单线桥： “谁”给 “谁”(复原剂将电子转移给氧化剂 )
三、氧化复原反响的剖析
1、氧化复原反响的种类：
(1)置换反响 (必定是氧化复原反响 )
2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO
2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Br-+Cl2=Br2+2Cl –Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(2)化合反响 (一部分是氧化复原反响 )
2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2
2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3
(3)分解反响 (一部分是氧化复原反响 )
4HNO3( 浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑
2KClO3=2KCl+3O2↑
(4)部分氧化复原反响：
MnO2+4HCl( 浓 )=MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
Cu+4HNO3( 浓 )=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+2H2SO4( 浓 )=CuSO4+SO2↑+2H2O
高二化学知识点总结 4
1—— 原子半径
(1)除第 1 周期外，其余周期元素 (惰性气体元素除外 )的原子
半径随原子序数的递加而减小 ;
(2)同一族的元素从上到下， 随电子层数增加，原子半径增大。
2—— 元素化合价
(1)除第 1 周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属 +1 递加到 +7 ，非金属元素负价由碳族 -4 递加到 -1( 氟无正价，氧无
+6 价，除外 );
(2)同一主族的元素的正价、负价均同样
(3)全部单质都显零价
3—— 单质的熔点
(1)同一周期元素随原子序数的递加， 元素构成的金属单质的
熔点递加，非金属单质的熔点递减 ;
(2)同一族元素从上到下，元素构成的金属单质的熔点递减，
非金属单质的熔点递加
4—— 元素的金属性与非金属性 (及其判断 )
(1)同一周期的元素电子层数同样。 所以跟着核电荷数的增添，
原子越简单得电子，从左到右金属性递减，非金属性递加 ;
(2)同一主族元素最外层电子数同样， 所以跟着电子层数的增
加，原子越简单失电子，从上到下金属性递加，非金属性递减。
判断金属性强弱
金属性 (复原性 )1，单质从水或酸中置换出氢气越简单越强
2，价氧化物的水化物的碱性越强 (1—20 号， K;整体 Cs 最
非金属性 (氧化性 )1，单质越简单与氢气反响形成气态氢化物
2，氢化物越稳固
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