用高锰酸钾制取氧气课件.ppt

关于用高锰酸钾制取氧气
第一页，共19页幻灯片
教学目标
1、掌握实验室中制取氧气的反应原理，实验装置，实验操作。
2、理解催化剂的概念和催化作用。
3、学会判断分解反应。
第二页，共19页幻灯片
一、实验原理：
关于用高锰酸钾制取氧气
第一页，共19页幻灯片
教学目标
1、掌握实验室中制取氧气的反应原理，实验装置，实验操作。
2、理解催化剂的概念和催化作用。
3、学会判断分解反应。
第二页，共19页幻灯片
一、实验原理：
锰酸钾+二氧化锰+氧气
高锰酸钾
加热
氯化钾 + 氧气
氯酸钾
二氧化锰
加热
过氧化氢 水+ 氧气
二氧化锰
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第一课时 用高锰酸制取氧气
课时目标
1、掌握实验室用高锰酸钾制取氧气的反应原理、实验装置、实验操作。
2、掌握实验室里制取气体的实验装置的选择方法。
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一、实验原理
高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
（紫黑色固体）
（墨绿色固体）
（黑色固体）
（无色气体）
二、实验药品
三、实验装置
【思考】实验室可用加热高锰酸钾的方法制取氧气。如何设计一套合理的实验装置呢？
高锰酸钾等
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实验室制取气体的装置
（反应装置）
气体发生装置
气体收集装置
反应物的状态
反应条件
怎样设计实验室制取气体的装置
排空气法
密度比空气的大——向上排空气法
密度比空气的小——向下排空气法
排水法（不易溶于水、不与水发生反应）
收集装置
发生装置
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四、实验步骤：
1、检查装置气密性
2、药品装入试管
3、将试管固定在铁架台上
4、点燃酒精灯加热
5、排水法收集氧气
6、收集完毕导管撤离水槽
7、熄灭酒精灯
谐音助记忆:茶庄定点收利息
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讨论：实验注意事项：
（1）气体发生装置组装好后，为什么要检查装置的气密性？
答：若不检查装置的气密性，当装置漏气生成的气体难以收集，达不到制气的目的。
（2）试管口用到导管的橡皮塞塞紧后，试管内的导管为啥不宜过长？
答：如果试管内的导管过长，药品会堵塞导管，影响气体溢出，甚至会发生爆炸。
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（3）为什么要在试管口放一团棉花？
答：为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，使导管堵塞。
棉花
（4）试管口为什么要略向下倾斜？
用试管加热固体时，使试管口略向下倾斜的目的：防止冷凝的水回流到热的试管底部，使试管炸裂。
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（6）加热时为什么要预热？然后将外焰固定在药品所在的部位加热？
答：预热的目的是使试管均匀受热，防止其炸裂；用外焰加热是由于外焰的温度最高。
（5）为什么要将药品平铺在试管底部？
为了增加反应物的受热面积，使生成的气体易从固体中逸出。
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（8）实验结束时为什么要先从水槽中取出导管，后熄灭酒精灯？
先撤导管，后灭酒精灯的目的：防止水倒吸回热的试管，使试管炸裂。
（7）为什么导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集氧气？什么时候开始收集？
答：因为开始冒出的气泡是空气。当气泡连续而均匀地放出时，开始收集氧气。
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（9）收集满氧气的集气瓶为什么要正立放在桌面上？
答：因为氧气的密度比空气的密度大，倒放会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉。
O2
O2
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1、检验方法
将带火星的木条插到集气瓶中，
如果木条复燃，则证明是氧气。
2、验满方法
（1）排水法
当大量气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
五、氧气的检验和验满
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试管口要略向下倾斜。（防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。）
试管内的导管稍微露出橡皮塞即可，（便于气体的排出。）
铁夹应夹在离试管口约1/3处
要用酒精灯火焰的外焰对准药品部位加热
管口要放一团棉花
总结归纳一：实验室用高锰酸钾制氧气的步骤：
查、装、定、点、收、离、熄。
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总结归纳二、实验装置选择（发生装置和收集装置）：
1、发生装置的选择依据：
反应物的状态和反应条件
适用于：（高锰酸钾等）
反应物为固态，
反应需加热.
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收集装置的选择依据：
气体的溶解性，气体的密度。
排水法
适用于（氧气）
气体难溶于水或不易
溶于水，且不与水反应
排水法优点:
1、收集的气体较纯
2、便于观察气体是否已
收集满
向下排空气法