NaOH和HCl标准溶液的.ppt

NaOH和HCl标准溶液的配制及标定
组员：何海 余成凤 蒙琴 李云
NaOH和HCl标准溶液的配制及标定——大纲
仪器和试剂
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实验原理
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实验内容
数据记录和处理
思考题
注意事项
NaOH和HCl标准溶液的配制及标定
组员：何海 余成凤 蒙琴 李云
NaOH和HCl标准溶液的配制及标定——大纲
仪器和试剂
2
实验原理
4
6
5
7
8
实验内容
数据记录和处理
思考题
注意事项
基本操作
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目的和要求
1
组员：何海 余成凤 蒙琴 李云
2
实验目的与要求
3、掌握标定NaOH和HCl浓度的方法。
2、练习滴定分析基本操作和滴定终点的正确判断；
1、掌握间接法配制酸、碱溶液的方法；
组员：何海 余成凤 蒙琴 李云
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仪器和试剂
1、仪 器
酸、碱式滴定管 锥形瓶 烧杯
台天平 电子天平 量筒
玻璃塞细口试剂瓶 橡皮塞细口试剂瓶
2、试剂
NaOH 固体 6mol·L －1HCl

酚酞 甲基橙
邻苯二甲酸氢钾基准物(KHP
仪器和试剂
组员：何海 余成凤 蒙琴 李云
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图片
酸式滴定管
碱式滴定管
台式天平
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基本操作
1、电子天平的使用
2、滴定管的使用
3、容量甁的使用
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实验原理
用KHP作基准物质，以酚酞作指示剂，标定
NaOH的准确浓度：
KHP ＋ NaOH=== KNaP +H2O
再将HCl和NaOH相互滴定，NaOH和HCl溶液反
应达到化学计量点时pH＝ ：
NaOH+HCl = NaCl+H2O

突跃范围：pH：～
甲基橙（MO）变色范围：（橙色）～（黄色）
酚　酞（pp）变色范围：（无色）～（红色）
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实验原理
公式：
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实验内容
1、溶液配制：
（1）配制400mL ·L-1 HCl
用10 6mol·L-1 HCl，
倒入500 mL试剂瓶中，加蒸馏水至400 mL，盖上玻璃塞，充分摇匀，贴好标签备用。
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实验内容
（2）、·L -1 NaOH溶液400mL
g固体NaOH于烧杯中，
加约30 mL无CO2的蒸馏水溶解，稀释至400 mL，
转入橡皮塞试剂瓶中，盖好瓶塞，摇匀，贴好标
签备用。
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实验内容
2、滴定练习
（1）由“碱管”放出约10 mL mol·L-1 NaOH 溶
液于锥形瓶中，加10 mL蒸馏水，加入1~2滴甲基
橙指示剂， mol·L-1 HCl溶液滴定至由黄色变
橙色。
组员：何海 余成凤 蒙琴 李云
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实验内容
（2）由“酸管”放出10 mL mol·L－1HCl溶液于另
一锥形瓶中，加10 mL蒸馏水，加1滴酚酞指示剂，
mol·L－1NaOH溶液滴定至终点（微红），30
秒不褪色。
（3）酸碱相互回滴，反复辨认终点颜色，控制好
滴定速度。
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实验内容
4、标定NaOH浓度
～
250mL锥形甁中，加约20～30mL蒸馏水，
温热助溶，冷却后加1～2滴酚酞指示剂， ·L－1NaOH 溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。计算NaOH标准溶液的准确浓度，％。
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实验内容
5、酸碱标准溶液比较滴定
由碱管以10 mL·min－1的流速放出20 mL（ mL）的NaOH溶液至锥形瓶中，加1~2滴甲基橙，用HCl溶液滴定至溶液由黄色变成橙色，记录所耗HCl溶液的体积。平行滴定2~3次。计算HCl标准溶液的准确浓度，％。
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