高中化学基础知识总结(整理).docx

一、物质的颜色物质分类
单质
氧化物
碱
盐
水合离子或
络离子
焰色反应O的反应：
；
2
。
4）强氧化性： 加入过氧化钠后溶液离子共存的问题。
3、碳酸钠与碳酸氢钠
1）除杂： CO2（ HCl）：通入饱和的 NaHCO3溶液而不是饱和 Na2CO3溶液。
2） NaHCO3（少量与过量）与石灰水的反应：命题角度为离子方程式的书写正误
（3）NaHCO溶液中离子浓度大小的顺序问题：
-
+
因 HCO 水解程度大于电离程度， 顺序为 c(Na )
3
3
-
-
+
2-
2-
)
＜ c(H2CO3) 。
＞c(HCO3
) ＞ c(OH ) ＞ c(H ) ＞ c(CO3
) ，也有 c(CO3
铝及其化合物
1、铝单质
（1）铝与 NaOH溶液的反应：
。
（2）铝、铁钝化 ：常温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
（3）铝热反应（ Fe O）：
;
2
3
4）离子共存： 与铝反应放出氢气时溶液的酸碱性问题。
2、氧化铝
（ 1）两性氧化物： 与酸反应离子方程式：
与碱反应离子方程式：

；
。
（2）工业制备铝：

2Al 2O3(

熔融 )

4Al+3O2↑
3、氢氧化铝
1．制备（氯化铝溶液中加入过量氨水）2．两性氢氧化物：与酸反应：与碱反应：

:

；
；
。
3．治疗胃酸过多：
4．明矾净水原理：
。（离子方程式和必要的文字说明）
铁及其化合物：
1、铁
（1）铁与水蒸气的反应： 。
（2）铁与氯气、盐酸反应： 、 。
2、氧化物
（1）铁的氧化物成分： 废铁屑的主要成分 Fe2O3；铁锈的主要成分为 Fe2O3. nH2O；黑色晶体、
磁性氧化铁为 Fe3O4；红棕色粉未，俗称铁红，作红色油漆和涂料的为 Fe2O3，赤铁矿的主要
成分为 Fe2O3，它是炼铁的原料。铁在氧气燃烧与铁与水蒸气反应的产物都是 Fe3O4。
3、氢氧化物
（1） Fe(OH) → Fe(OH) ：方程式： ；
2 3
现象：

。
（2） Fe(OH) 3 的受热分解：
。
（3）氢氧化铁胶体的制备操作方法：
。
4、铁盐与亚铁盐
（1） Fe2+、Fe3+的检验： Fe2+：
；
Fe3+：
。
（2）硫酸亚铁溶液的配制需注意：
；
氯化铁溶液的配制需注意：