九年级化学单元知识点.doc

九年级化学单元知识点-《溶液》
　　一、溶液的形成
　　1、溶液
　　（1）溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
　　（2)溶液的根本特征：均一性、稳定性的混合物
　　注意：a九年级化学单元知识点-《溶液》
　　一、溶液的形成
　　1、溶液
　　（1）溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
　　（2)溶液的根本特征：均一性、稳定性的混合物
　　注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色    FeSO4为浅绿色    Fe2（SO4)3为黄色
　　b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
　　c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
　　   溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
　　d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
　　固体、气体溶于液体，液体为溶剂
　　2、溶质和溶剂的判断               有水，水为溶剂  
　　                     液体溶于液体，
　　3、饱和溶液、不饱和溶液           无水，量多的为溶剂
　　（1）概念:
　　(2)判断方法:看有无不溶物或继续参加该溶质,看能否溶解
　　(3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
　　注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
　　    ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
　　（4）浓、稀溶液和饱和不饱和溶液之间的关系
　　①饱和溶液不一定是浓溶液
　　②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
　　③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
　　（5）溶解时放热、吸热现象
　　溶解吸热：如NH4NO3溶解
　　溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
　　溶解没有明显热现象：如NaCl
　　二、溶解度
　　1、固体的溶解度
　　(1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量四要素:①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：到达饱和④质量:单位:克
　　（2）溶解度的含义:   
　　20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
　　在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
　　或在20℃时，NaCl在100克水中到达饱和状态时所溶解的质量为36克
　　（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度
　　大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
　　少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
　　极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH）2
　　（4）溶解度曲线
　　  例：(1）t3
℃时A的溶解度为  80g   
　　      （2）P点的的含义   在该温度时,A和C的溶解度一样
　　      （3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液  ,可通过 参加A物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和
　　      （4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
　　      （5）从A