巧用差量法解化学计算题.docx

巧用差量法解化学计算题.docx巧用 “差量法 ”解化学计算题
在化学反应中，各物质是按一定量的比例关系反应进行的，因此可以根据题中的相关量
或对应量的差量，得到相应的解题方法——即差量法。 “差量法 ”就是不考虑变化过程，利用
最终态（生成物）与最初态设 R 的平均相对原子质量为
M，则不定反
应式如下，并用质量差求解如下：
KR +
AgNO3
= ==
AgR↓ +
KNO3
质差量 ——— K+
39+M
108+M
108－ 39
39


－(K+)
108
39
39
解得 m(K+
答案为 。
g
g
m( K
)
) == g ，
B
对照解析 1 和解析 2 可看出， “差量法 ”解题省去了繁琐的设未知数一列方程组一解方程的求算过程，并且对于题目中的 Br 和 Cl 的质量也巧妙地作了回避，因而使问题更简单化了。
五、利用差量法解题的类型
1、质量差量法
如果题给某个反应过程中物质始态质量与终态质量， 则可采用反应前后的质量差来解题。①固体质量差量法
例 1：将 铜片放入足量 AgNO3 溶液中，一段时间后，取出铜片洗净烘干后，称得质量为 ，计算有多少克铜被氧化。
解析：铜与 AgNO3 发生反应： Cu＋2AgNO3＝Cu（NO3）2＋2Ag，从反应方程式可以看出，有 64g 铜被氧化，会生成 216g 金属银，固体质量增加 152g，它与题中给出固体质量差量构成对应比例关系，可用差量法求解。
解： Cu＋2AgNO3＝Cu（ NO3 ）2＋ 2Ag 固体增加质量△ m
64g

216g

216g-64g=152g
m(Cu)

- =
②液体质量差量法
例 2：天平两端各放一只质量相等的烧杯， 内盛等体积等浓度的足量稀盐酸， 将物质的量都为 a mol 的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中，反应完毕后，在哪一盘的烧杯中加入多
少克同种金属才能平衡。
解析：开始反应前和反应后均要求天平平衡，实质上是要求最终增加溶液的质量相等，即可采用溶液质量增加这一实质即可求解。
解：右盘：
Mg+2HCl=MgCl
溶液质量增加△ m
+H2↑
1 mol
2g
24g-2g=22g
a mol
22a
左盘： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
溶液质量增加△ m
2 mol
6g
54g-6g=48g
a mol
24a
2、体积差量法
当有气体参加化学反应且题给涉及前后对于气体在同温、同压下气体体积的变化时，则可根据气体分子反应前后的分子总数之差，利用气体体积的差量，列比例式来解题。
【例题 2】CS2 能够在氧气中完全燃烧生成 CO2 和 SO2。今用