可溶性氯化物中氯含量的测定-Mohr法.ppt

可溶性氯化物中氯含量的测定-Mohr法
实验原理
主要反应式如下：

Ag+ + Cl－= AgCl↓(白色) 
2Ag+ + CrO42－= AgCrO4↓(砖红色) 
实验内容
1、配制可溶性氯化物中氯含量的测定-Mohr法
实验原理
主要反应式如下：

Ag+ + Cl－= AgCl↓(白色) 
2Ag+ + CrO42－= AgCrO4↓(砖红色) 
实验内容
1、·L－1AgNO3溶液
AgNO3用少量不含Cl－的蒸馏水溶解后
转入棕色试剂瓶中，稀释至300mL中，摇匀，将溶液
置暗处保存，以防止光照分解。
实验内容
2、AgNO3溶液的标定

～ NaCl基准物于小烧杯中，用
蒸馏水溶解后，定量转入100mL容量瓶中，稀释至刻
度，摇匀，计算NaCl标准溶液的准确浓度。
NaCl标液于250mL锥瓶
中，加入20mL水，加1mLK2CrO4溶液，在不断摇
动条件下，用AgNO3溶液滴定至呈现砖红色即为
终点。平行标定3份。计算AgNO3溶液的浓度。
实验内容
实验内容
3、试样中NaCl含量的测定

～ 含氯试样于烧杯中，加水溶
解后，定量转入200mL容量瓶中，用水稀释至刻度，
摇匀。 试液于250mL锥形瓶中，加20mL
水，加1mL K2CrO4溶液，用AgNO3标准溶液滴定至
溶液出现砖红色即为终点。平行测定3份。
数据记录与处理
1、AgNO3溶液的标定
1
2
3
m(NaCl)(g)
c(NaCl) (mol·L－1)
V(NaCl)(mL)



V(AgNO3)(mL)终
V(AgNO3)(mL)始
V(AgNO3)(mL)
c(AgNO3)(mol·L－1)
(mol·L－1)
相对平均偏差
2、试样中NaCl含量的测定
1
2
3
m(含氯试样) (g)
(mol·L－1)
V(AgNO3)(mL)终
V(AgNO3)(mL)始
V(AgNO3)(mL)
ρ (Cl)%)
相对平均偏差
注 意 事 项
1、实验完毕后，将装AgNO3溶液的滴定管先用蒸馏
水冲洗2～3次后，再用自来水洗净，以免AgCl残
留于管内。
2、滴定必须在中性或弱碱性溶液中进行，最适宜的
～。如果有铵盐存在，溶液
～。
3、指示剂用量大小对测定有影响，必须定量加入，
一般以5×10－3mol·L－1为宜。
谢谢！