第三节电解.ppt

第三节电解
本讲稿第一页，共二十二页


阳极
与电源正极相连
惰性电极
只导电,不参与氧化还原反应(C/Pt)
活性电极
既导电又参与氧化还原反应(Cu/Ag)
阴极
与电源负极相连
阳减小
电解
电解
本讲稿第十页，共二十二页
1﹑ 用Pt作电极电解某种溶液,通电一段时间后,溶
液的 PH值变小,,阴
(两气体均在相同条件下测定).
由此可知溶液可能是

A﹑稀盐酸 B﹑KNO3溶液
C﹑CuSO4溶液 D﹑稀硫酸
D
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2﹑图中x﹑y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板有无色无臭的气体放出,符合这一情况的是 ( )
a极板
b极板
X电极
Z溶液
A
锌
石墨
负极
CuSO4
B
石墨
石墨
负极
NaOH
C
银
铁
正极
AgNO3
D
铜
石墨
负极
CuCl2
A
a
b
Z溶液
x y
. .
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1、电解饱和的NaCl溶液
阴极
阳极
氢
气
氯气
实例
电极反应
浓度
PH值
复原
NaCl
阳极: 2Cl-- 2e- = Cl 2 ↑
阴极: 2H ++ 2e- = H2 ↑
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑
电解
减小
增
大
加
HCl
二、电解原理的应用
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应用电解原理在金属表面上镀上一层其他金属或合金的过程.
阳极：镀层金属
阴极：待镀金属
电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液
镀层金属
待镀
金属
电镀液
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阳极: 粗铜(含少量Zn﹑Fe﹑Ni﹑Ag﹑Au等)
阴极: 纯铜
电解液: CuSO4溶液
阳极:
Cu - 2e- = Cu2+
Zn - 2e- = Zn2+
Fe - 2e- = Fe2+
Ni - 2e- = Ni2+
(Au﹑Ag沉积下来,形成阳极泥)
阴极:
Cu2+ + 2e- = Cu
CuSO4溶液浓度基本保持不变
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4、电冶金
制取金属钠
电解熔融状态的氯化钠。
阳极：
2Cl - －2e- == Cl2↑
阴极：
2Na+ + 2e- == 2Na
总反应：
2NaCl(熔融) 2Na + Cl2 ↑
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电解熔融氯化钠制钠
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1．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是
A、电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B、若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色
C、若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D、电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
B
2．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是

A、NaOH B、H2SO4 C、AgNO3 D、Na2SO4
A
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3．下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是 ( )
D
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4、，Fe作阴极的电解槽中电解，。下列判断(设电解按理论进行，溶液不蒸发)正确的是(　 )　A．
　 B．阳极上产生112mLO2(标准状况)　C．×1022个　
D．
C
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原电池与电解池
比较项目
原电池
电解池
能量转换
能否自发
两个电极
电池内