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新高二化学(huàxué)必修常识点总结
　　广漠高中生要想顺利经由过程高考，承受更好的教育，就要做好考试前的复习筹备。小编带来了高二化学必修常识点总结，但愿大年夜师当真阅读。
第1章、化学反应与能量转化
化学反应的素质是反应物化学键称为盖斯定律。
(2)把持盖斯定律进展反应焓变的计较。
常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目问题所求的热化学方程式，按照盖斯定律可知，该方程式的H为上述各热化学方程式的H的代数和。
(3)按照标准摩尔生成焓，fHm计较反应焓变H。
对肆意反应：aA+bB=cC+dD
H=[cfHm(C)+dfHm(D)]-[afHm(A)+bfHm(B)]
二、电能转化为化学能电解
1、电解的事理
(1)电解的概念：
在直流电传染感动下，电解质在两上电极上分袂发生氧化反应和回复复兴反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装配叫做电解池。
(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：
阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-Cl2+2e-。
阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生(fāshēng)回复复兴反应：Na++e-Na。
总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2
2、电解事理的应用
(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。
阳极：2Cl-Cl2+2e-
阴极：2H++e-H2
总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2
(2)铜的电解精辟。
粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反应：CuCu2++2e-，还发生几个副反应
ZnZn2++2e-;NiNi2++2e-
FeFe2++2e-
Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。
阴极反应：Cu2++2e-Cu
(3)电镀：以铁外表镀铜为例
待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反应：CuCu2++2e-
阴极反应： Cu2++2e-Cu
三、化学能转化为电能电池
1、原电池的工作(gōngzuò)事理
(1)原电池的概念：
把化学能改变为电能的装配称为原电池。
(2)Cu-Zn原电池的工作事理：
如图为Cu-Zn原电池，其中Zn为负极，Cu为正极，构成闭合回路后的现象是：Zn片逐渐消融，Cu片上有气泡发生，电流计指针发生偏转。该原电池反应事理为：Zn失落电子，负极反应为：ZnZn2++2e-;Cu得电子，正极反应为：2H++2e-H2。电子定向挪动形成电流。总反应为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。
(3)原电池的电能
假设两种金属做电极，活泼金属为负极，不活泼金属为正极;假设一种金属和一种非金属做电极，金属为负极，非金属为正极。
2、化学电源
(1)锌锰干电池
负极反应：ZnZn2++2e-;
正极反应：2NH4++2e-2NH3+H2;
(2)铅蓄电池
负极反应：Pb+SO42-PbSO4+2e-
正极反应：PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O
放电(fàng diàn)时总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。
充电时总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。
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