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化学必修二知识点:化学必修二知识点总结
　　考纲要求
　　（1）了解元素、核素和同位素的含义。
　　（2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
　　（3）了解原子核外电子排
化学必修二知识点:化学必修二知识点总结
　　考纲要求
　　（1）了解元素、核素和同位素的含义。
　　（2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
　　（3）了解原子核外电子排布。
　　（4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
　　（5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
　　（6）以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
　　（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
　　（8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
　　第一节 元素周期表
　　一、原子结构
　　1、原子是由原子核和核外电子组成，原子核有带正电的质子和不带电的中子构成，核外电子绕核运动。
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　　2、原子中的等量关系
　　质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）；
　　原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数。
　　3、熟悉1～20号元素及原子核外电子的排布：
　　H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、、Ca。
　　4、原子核外电子的排布规律
　　（1）电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；
　　（2）各电子层最多容纳的电子数是2n2；
　　（3）最外层电子数不超过8个（层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
　　5、元素、核素、同位素
　　元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
　　核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
　　同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
　　二、元素周期表
　　1、编排原则
　　①按原子序数递增的顺序从左到右排列；
　　②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行（周期序数=原子的电子层数）；
　　③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行（主族序数=原子最外层电子数）。
　　2、结构特点
　　第二节 元素周期律
　　1、元素周期律
　　元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。
　　2、同周期元素性质递变规律
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　　3、碱金属与卤族元素
　　第ⅠA族碱金属元素：Li、Na、、Rb、Cs、Fr（Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）；
　　第ⅦA族卤族元素：F、Cl、Br、I、At （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）。
　　4、元素金属性和非金属性
　　（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe+CuS