凝固点降低法测定摩尔质量).doc

1 凝固点降低法测定摩尔质量一、实验目的 1. 用凝固点降低法测定萘的摩尔质量。 4. 通过实验加深对稀溶液依数性的理解。二、实验原理物质的摩尔质量是一个重要的物理化学数据。凝固点降低法是一种比较简单而较正确的测定摩尔质量的方法。凝固点降低是理想稀溶液依数性之一, 其在实用方面和对溶液的理论研究方面都很重要。理想稀溶液的凝固点降低(对析出物为纯固相溶剂的系统)与溶液组成间关系为 B ffffXAH TRTTT??????)( )( 2** (1) 式中*fT 和fT 分别为纯溶剂和溶液的凝固点(K);fT?为凝固点降低值;)(AH?为溶剂的摩尔凝固热;X B 为溶液中溶质的物质的量分数。若用 n A和n B 表示溶剂和溶质的物质的量,则上式写成: BA B ffnn nAH TRT?????)( )( 2* (2) 当溶液很稀时, n B≤n A ,则 BfAB BA fA B ffmKWM WMAH TRn nAH TRT?????????)()( )()( )( 2*2* (3) 式中 A ffMAH TRK???)( )( 2* , 称为质量摩尔凝固点降低常数,m B 为溶液中溶质 B 的质量摩尔浓度。苯的 fK = 。通常测凝固点的方法是将已知浓度的溶液( 或纯溶剂) 逐步冷却, 记录一定时刻的系统的温度, 并绘出冷却曲线。纯溶剂的凝固点是它的液相和固相共存时的平衡温度。但在实际冷却过程中会发生过冷现象, 即出现过冷液体, 但开始析出固体后, 温度才回升并会稳定一定时间,当液体全部凝固后,温度再逐渐下降。溶液的凝固点是该溶液的液相和溶剂的固相共存时的平衡温度。若将溶液逐步冷却,其冷却曲线与纯溶剂不同, 由于部分溶剂凝固析出, 使剩余溶液的浓度逐渐增大, 因而剩余溶液与溶剂固相共存的平衡温度也逐渐下降。三、仪器与试剂(一)仪器 1. 冰点下降装置 1套; 分析天平; 普通水银温度计; 贝克曼温度计; 烧杯; 移液管( 25 mL )。 2. 苯;萘萘( A·R) ;冰; 四、实验步骤 1. 实验装置将内管洗净烘干, 安装好降低温度的设备。在冰槽中加适量的冰水混合物, 并使搅拌棒能自由操作,不碰温度计,此时冰槽温度保持在 0 摄氏度左右。 2 2 .纯苯(溶剂)凝固点的测定用移液管移取 25ml 苯加入内管中, 调整温度计位置使水银温度计全部没在苯中, 搅动苯液, 使温度计逐步降低, 当温度回升时, 观察温度计示数, 待温度稳定时, 记下此温度, 即为苯的凝固点。将内管取出,待苯完全熔化后,重复测两次。取平均值,即为苯的凝固点。 3. 溶液凝固点的测定准确称取 左右纯萘,加入盛有苯的内管中,待溶解后,用上面方法测该溶液的凝固点。溶液温度回升时达不到恒定, 取最高点作为溶剂的凝固点。重复测定两次, 取平均值作为溶液的凝固点。五、数据记录及处理原始数据记录温度: 18 摄氏度;大气压 。溶液凝固点/ 摄氏度溶剂凝固点/ 摄氏度 1 2 3 平均数 fT? ?=