实验一：缓冲溶液的配制实验.docx

项目1：缓冲溶液的配制及 pH 测定
实验目的
学会标准缓冲溶液的配制方法，并验证其性质。
2. 练习吸量管的使用方法。
二、实验原理
缓冲原理：缓冲溶液具有抵抗外来少量酸、碱或稀释的干扰，而保持其本身 pH 基本不变的能力。缓冲项目1：缓冲溶液的配制及 pH 测定
实验目的
学会标准缓冲溶液的配制方法，并验证其性质。
2. 练习吸量管的使用方法。
二、实验原理
缓冲原理：缓冲溶液具有抵抗外来少量酸、碱或稀释的干扰，而保持其本身 pH 基本不变的能力。缓冲溶液由共轭酸碱对组成，其中共轭酸是抗碱成分，共轭碱是抗酸成分，缓冲溶液的 pH 计算公：
配制一定 pH 的缓冲溶液的原则：选择合适的缓冲系，使缓冲系共轭酸的 pKa 尽可能与所配缓冲溶液的 pH 相等或接近，以保证缓冲系在总浓度一定时，具有较大的缓冲能力；配制缓冲溶液要有适当的总浓度，一般情况下，缓冲溶液的总浓度宜选在～之间。
缓冲溶液pH除了主要决定于pKa(pKb)外，还与盐和酸〔或碱〕的浓度比值有关，假设配制缓冲溶液所用的盐和酸〔或碱〕的原始浓度相同均为c，酸〔或碱〕的体积为Va(Vb)，盐的体积为Vs，总体积为V，混合后酸〔或碱〕的浓度为，盐的浓度为，则
所以缓冲溶液pH可写为
配制缓冲溶液时，只需按照计算值量取盐和酸〔或碱〕的体积，混合后即可得到一定pH的缓冲溶液。
缓冲容量是衡量缓冲溶液的缓冲能力大小的尺度。为了获得最大的缓冲容量，应控制
，盐和酸〔或碱〕的浓度大的，缓冲容量亦大。
仪器和药品
仪器：烧杯，量筒，吸量管，试管等。
试剂：pH=4的HCl溶液、pH=10的NaOH溶液、的 HAc、 NaAc、 NaOH、 HCl 、 Na2HPO4、NaH2PO4溶液、精密 pH 试纸，广泛 pH 试纸。
实验步骤
1. 缓冲溶液配制
甲、乙、丙三种缓冲溶液的组成如下表。如配制三种缓冲溶液各10mL，计算所需各组分的体积，并填入表中。
按照表1中用量，用10mL量筒〔或吸量管〕配制甲、乙、丙三种缓冲溶液于已经编号的3支试管中，用广泛pH试纸测定所配制的缓冲溶液的pH，填入表中，试比较实验值与计算值是否相符。
表1 缓冲溶液理论配制与实验测定
pH=pKa-lgna/nb
4=-(10-x)
=lgx/(10-x)
=x/10-x
2. 缓冲溶液的性能
〔1〕缓冲溶液对强酸强碱的缓冲能力
①在两只试管中各加入3mL蒸馏水，用广泛pH试纸测定其pH，然后分别加入3滴和溶液，再用广泛pH试纸测定其pH。
②将实验1中配制的甲、乙、丙三种溶液依次各取3mL，每