2011年“苏、锡、常、镇”四市高三化学试题.doc

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2021届高三教学调研测试（二)
化 学
注意事项：
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分,考试时间100分钟。
2．请把中参加KI溶液，有白色沉淀生成，再参加四氯化碳振荡,四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀可能为CuI
D． mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴参加氨水，首先生成蓝色沉淀,说明Ksp［Cu（OH）2］ ＞Ksp［Mg（OH）2]
10．以下有关工业消费的表达正确的选项是
A．合成氨消费中将NH3液化别离，可加快正反响速率，进步N2、H2的转化率
B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
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C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室
D．侯氏制碱法是将氨气和二氧化碳先后通入饱和氯化钠溶液中,制得碳酸氢钠固体,再在高温下灼烧，转化为碳酸钠固体
不定项选择题：此题包括5小题,每题4分，共计20分。,多项选择时，该题得0分；假设正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个,该小题就得0分.
11．叶蝉散对水稻叶蝉和飞虱具有较强的
触杀作用，且残毒低。工业上用邻异
丙基苯酚合成叶蝉散如图3所示.
以下推断正确的选项是
图3
A．合成叶蝉散的反响属于取代反响
B．合成叶蝉散的反响属于加成反响
C．叶蝉散中是否残留邻异丙基苯酚可用三氯化铁溶液检验
D．除去叶蝉散中残留的邻异丙基苯酚可选用氢氧化钠溶液
12．LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水能剧烈反响释放出氢气,LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。以下表达错误的选项是
A．LiAlH4和乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作复原剂
B．LiAlH4和D2O反响,所得氢气的摩尔质量为4 g·mol-1
C．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解,转移3 mol电子
D．LiAlH4和水反响生成三种物质时,化学方程式可表示为:
LiAlH4+4H2O＝Al（OH） 3 +LiOH+4H2↑
13．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理
如图4所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由
黄色变为蓝色。以下表达正确的选项是
A．充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色
B．放电时，b极发生复原反响
C．充电过程中，a极的反响式为：VO2++2H++e-= VO2+ +H2O
图4
D．电池的总反响可表示为:
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VO2++V2++2H+ VO2++V3++H2O
14．25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
1。8×l0—5
×l0—10
K1=4。3×l0—7
K2=×l0—11
以下表达正确的选项是
A．向冰醋酸中逐滴加水，那么溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
B．等物质的量浓度的各溶液pH的大小关系为：
pH(Na2CO3）＞pH（NaCN)＞pH（NaHCO3) ＞pH(CH3COONa)
C．a mol·L－1 HCN溶液和b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，充分反响后所得溶液中
c（Na＋）＞c（CN－），那么a一定小于b
D．浓度均为0。1 mol·L—1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中有关微粒的浓度关系为:
c(OH－） = c（H＋) ＋ c(HCO3－） ＋ c(H2CO3）－（CO32－）
15．工业上用CO消费甲醇的反响为CO（g）+2H2（g） CH3OH(g）。图5表示反响中能量的变化；图6表示一定温度下，在体积固定为2L的密闭容器中参加4mol H2和一定量的CO（g)后，CO（g)和CH3OH（g）的浓度随时间的变化图。以下表达错误的选项是
A．CO和H2合成CH3OH的反响：△H＜0，△S＞0。
B．图5中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况
C．图7中曲线可表示在不同压强P1、P2（P1〈P2）条件下甲醇百分含量随温度变化的情况
D．保持温度不变，再充入1molCO和2molH2，反响到达新平衡时n（CH3OH）/n(CO)减小
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非 选 择 题（共80分）
16．（14分）人造金刚石酸洗废液中含有大量的Ni