电解池基本知识点.docx

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电解池知识总结
1、定义：借助外加电流引起的（非自发的）氧化还原反应，把电能转化为化学能的装置
:
装置
原电池
电解池
实例
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电解池知识总结
1、定义：借助外加电流引起的（非自发的）氧化还原反应，把电能转化为化学能的装置
:
装置
原电池
电解池
实例
原理
形成条件
电极：两种不同的导体相连；
电解质溶液：能与电极反应。
①电源；
电极（惰性或活性电极）；
电解质（水溶液或熔化态）。
反应类型
自发的氧化还原反应
非自发的氧化还原反应
电极名称
由电极本身性质决定：
正极：材料性质较不活泼的电极；
负极：材料性质较活泼的电极。
由外电源决定：
阳极：连电源的正极；
阴极：连电源的负极；
电极反应
负极：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应）
正极：2H++2e-=Hzf （还原反应）
阴极：Cu2++2e-= Cu （还原反应）
阳极：2Cl--2e=Cl2f （氧化反应）
应用
抗金属的电化腐蚀；
实用电池。
①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶 炼Na、Mg> Al ）；④精炼（精铜）。
3、电解反应中反应物的判断——放电顺序
⑴（金属或石墨）总是受到保护。
：（阳离子放电顺序与浓度有关，并不绝对）
K <Ca2 < Na < Mg2 < Al 3 < Zn 2 < Fe 2 < Sn 2 < Pb 2 < （H ） < Cu 2 < Hg 2 < Ag
⑵（C、Pt、Au、Ti等）时：
阴离子失电子： S2 > I > Br > Cl > OH「> NO3等含氧酸根离子 > F
【说明】：若阳极是活泼电极时：电极本身被氧化，溶液中的离子不放电。
4、电解反应方程式的书写步骤：
分析电解质溶液中存在的离子；
看阳极电极材料，确定阳极参加反应的物质。若阳极材料为活性电极，则电极材料本身放电。若阳极材料为惰性电极, 则阳极是溶液中的阴离子按照放电顺序进行放电
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确定电极、写出电极反应式;
写出电解方程式。
如：（阳极材料为惰性电极材料）
⑴电解NaCl溶液（放氢生碱型）：
电解
2NaCl+2H2O ====H2 f +Cl 2 f +2NaOH溶质、溶剂均发生电解反应， pH增大。
⑵电解CuSO溶液（放氧生酸型）：
电解 . ..
2CuSO + 2H 2O====2Cu + O 2 f + 2H2SO溶质、溶剂均发生电解反应， pH减小。
⑶电解CuCl2溶液（电解电解质本身）：
电解 A
C