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高中化学必背的基础知识
高中化学必背的基础知识汇总
一、有机代表物质的物理性质
状态
固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、 TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。
酸性：氯水中含有 HCl 和 HClO，故可被 NaOH中和，盐酸还可与 NaHCO3，CaCO3等反应。
不稳定性： HClO不稳定光照易分解。，因此久置氯水 ( 浅黄绿色 ) 会变成稀盐酸 ( 无色 ) 失去漂白性。
沉淀反应：加入 AgNO3溶液有白色沉淀生成 ( 氯水中有 Cl-) 。
自来水也用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如KI 、KBr、
FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质。
④Cl2 与碱液反应：
与 NaOH反应： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O)
与 Ca(OH)2溶液反应： 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
此反应用来制漂白粉，漂白粉的主要成分为

Ca(ClO)2

和

CaCl2，
有效成分为 Ca(ClO)2。
漂白粉之所以具有漂白性，原因是：
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO生成的 HClO具有漂白性 ; 同样，氯水也具有漂白性，因为氯水含 HClO;NaClO同样具有漂白性，发生反应 2NaClO+CO2+H2O==Na2CO3+2HClO;
干燥的氯气不能使红纸褪色，因为不能生成 HClO，湿的氯气能使红纸褪色，因为氯气发生下列反应 Cl2+H2O=HCl+HClO。
漂白粉久置空气会失效 ( 涉及两个反应 ) ：
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，，漂白粉变质会有 CaCO3存在，
外观上会结块，久置空气中的漂白粉加入浓盐酸会有 CO2气体生成，
含 CO2和 HCl 杂质气体。
⑤氯气的用途：制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等。
2、Cl- 的检验：
原理：根据 Cl- 与 Ag+反应生成不溶于酸的 AgCl 沉淀来检验 Cl-存在。
方法：先加稀硝酸酸化溶液 ( 排除 CO32-干扰 ) 再滴加 AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有 Cl- 存在。
化学反应与能量转化
化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收。
1、化学反应的反应热
反应热的概念：
当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号 Q表示。
反应热与吸热反应、放热反应的关系：
Q>0时，反应为吸热反应 ;Q<0 时，反应为放热反应。
反应热的测定
测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容