高中化学必背基础知识.pdf

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高中化学必背基础知识总结
一、俗名

纯碱、苏打、天然碱、口碱:NaCO小苏打:NaHCO
233
大苏打:NaSO石膏(生石膏):CaSO·2HO
22342
熟石膏:2CaSO·HO莹石:CaF重晶石:BaSO(无毒)
4224
碳铵:NHHCO石灰石、大理石:CaCO生石灰:CaO
433
食盐:NaCl熟石灰、消石灰:Ca(OH)芒硝:NaSO·7HO(缓
2242
泻剂)烧碱、火碱、苛性钠:NaOH绿矾:FaSO·7HO
42
干冰:CO明矾:KAl(SO4)·12HO漂白粉:Ca(ClO)、CaCl
22222
(混和物)泻盐:MgSO·7HO胆矾、蓝矾:CuSO·5HO
4242
双氧水:HO皓矾:ZnSO·7HO硅石、石英:SiO刚玉:AlO水
2242223
玻璃、泡花碱、矿物胶:NaSiO铁红、铁矿:FeO
2323
磁铁矿:FeO黄铁矿、硫铁矿:FeS铜绿、孔雀石:Cu(OH)CO
342223
菱铁矿:FeCO赤铜矿:CuO波尔多液:Ca(OH)和CuSO
3224
石硫合剂:Ca(OH)和S玻璃的主要成分:NaSiO、CaSiO、SiO
22332
过磷酸钙(主要成分):Ca(HPO)和CaSO重过磷酸钙(主要成分):
2424
Ca(HPO)天然气、沼气、坑气(主要成分):CH
2424
水煤气:CO和H硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe(NH)(SO)溶
24242
于水后呈淡绿色光化学烟雾:NO在光照下产生的一种有毒气体王
2
水:浓HNO:浓HCl按体积比1:3混合而成。
3
铝热剂:Al+FeO或其它氧化物。尿素:CO(NH)
2322
2。有机部分
氯仿:CHCl电石:CaC电石气:CH(乙炔)TNT:三硝基甲苯
3222
氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,、乙醇:CHOH裂
325
解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、HS、CO、CO等。焦
22
炉气成分(煤干馏):H、CH、乙烯、、冰醋酸、食醋:
24
CHCOOH甘油、丙三醇:CHO
3383
石炭酸:苯酚蚁醛、甲醛:HCHO
二、颜色
铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+浅绿色FeO黑色晶体Fe(OH)白色沉淀Fe3+:黄色Fe(OH)
3423
红褐色沉淀Fe(SCN)血红色溶液FeO黑色的粉末
3
Fe(NH)(SO)淡蓝绿色FeO红棕色粉末铜单质是紫红色
424223
Cu2+蓝色CuO黑色CuO红色CuSO(无水)白色
24
CuSO·5HO蓝色Cu(OH)CO绿色Cu(OH)蓝色
422232
[Cu(NH)]SO深蓝色溶液FeS黑色固体BaSO、BaCO、
34443
AgCO、CaCO、AgCl、Mg(OH)、三溴苯酚均是白色沉淀
2332
Al(OH)白色絮状沉淀HSiO(原硅酸)白色胶状沉淀
344
Cl、氯水黄绿色F淡黄绿色气体Br深红棕色液体
222
I紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成
2
白雾CCl无色的液体,密度大于水,与水不互溶
4
NaO淡黄色固体AgPO黄色沉淀S黄色固体AgBr—浅黄色沉淀
2234
AgI黄色沉淀O-淡蓝色气体SO—无色,有剌激性气味、有毒的
32
第1页(共15页)
:.
气体SO—无色固体(沸点44。8度)品红溶液红色
3
氢氟酸HF腐蚀玻璃NO、NO无色气体NO红棕色气体
242
NH无色、有剌激性气味气体KMnO——紫色MnO—-—紫色
34--4
三、考试中经常用到的规律
1。溶解性规律——见溶解性表;
、碱指示剂的变色范围:
指示剂PH的变色范围
甲基橙<3。~4。4橙色>4。4黄色
酚酞<8。0无色8。0~〉10。0红色
石蕊<5。~8。0紫色>8。0蓝色
3。在惰性电极上,各种离子的放电顺序:
阴极(夺电子的能力):Au3+>Ag+>Hg2+〉Cu2+〉Pb2+>Fe2+〉Zn2+〉
H+
〉Al3+>Mg2+〉Na+〉Ca2+〉K+
阳极(失电子的能力):S2—>I—>Br–>Cl—>OH—〉含氧酸根
注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au
除外)

(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;
(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;
(3)H、O不平则在那边加水.
例:当NaCO与AlCl溶液混和时:
233
3CO2—+2Al3++3HO=2Al(OH)↓+3CO↑
3232
5。写电解总反应方程式的方法
(1)分析:反应物、生成物是什么;(2)配平.
例:电解KCl溶液:KCl+HO--—-H↑+Cl↑+KOH
222
配平:2KCl+2HO==H↑+Cl↑+2KOH
222

(1)按电子得失写出二个半反应式;
(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);
(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例:蓄电池内的反应为:Pb+PbO+2HSO=2PbSO+2HO试写
22442
出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应:Pb–2e—→PbSOPbO+2e—→PbSO
424
分析:在酸性环境中,补满其它原子:
应为:负极:Pb+SO2——2e—=PbSO
44
正极:PbO+4H++SO2-+2e—=PbSO+2HO
2442
注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转。为:
阴极:PbSO+2e-=Pb+SO2—
44
阳极:PbSO+2HO-2e—=PbO+4H++SO2-
4224
7。在解计算题中常用到的恒等
原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等。
用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、
十字交法和估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料
平衡用得多;氧化还原反应:电子守恒用得多)
第2页(共15页)
:.
8。电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;
:原子晶体>离子晶体〉分子晶体;中学学到的原子晶
体有:Si、SiC、
2
径为依据的:金刚石〉SiC>Si(因为原子半径:Si>C〉O).
、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、
沸点越高。
11。胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒
子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电.
:MnO4—>Cl〉Br>Fe3+〉I>S=4(+4价的S)
222
例:I+SO+2HO=HSO+2HI
22224
+的溶液一般呈酸性.
:HO、NH、HF、CHCHOH。
2332
(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小;硫酸的
密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:。
:(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否
有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子
[Fe(SCN)、Fe(SCN)、Ag(NH)+、[Cu(NH)]2+等];(5)是否发
23334
生双水解。
17。地壳中:含量最多的金属元素是Al,含量最多的非金属元素是
O。HClO(高氯酸)是最强的酸。
4
18。熔点最低的金属是Hg(—38。9℃),;熔点最高的是W(钨3410℃);
密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。
。6时就成为了酸雨。
:乙二酸〉甲酸〉苯甲酸〉乙酸〉碳酸>
苯酚〉HCO-—。
3
21。有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。
[例]鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙
醛(与水互溶),则可用水。
22。取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯
化反应等。
,不论以何种比例混合,只要混和物总质量
一定,完全燃烧生成的CO、HO及耗O的量是不变的。恒等于单
222
一成分该质量时产生的CO、HO和耗O的量。
222
四、无机反应中的特征反应

Al、SiOHH
2

(1)单质2Al2NaOH2HO2NaAlO3H
222

Si2NaOHHONaSiO2H
2232
(2)铵盐:NH碱NHHO
432

第3页(共15页)
:.
HCl
H
2
浓HSO
金属24SO
2

HNO3NO、NO
2
(1)
单质浓H2SO4SO、CO
C22
浓HNO3NO、CO
非金属22

浓H2SO4SO
2
S
浓HNO
3SO、NO
22
H+
CO2——(HCO—)CO↑
332
H+
(2)化合物S2—(HS—)HS↑
2
H+
SO2-(HSO--)SO↑
332
:
223
SO2—+2H+=S↓+SO↑+HO
2322
4。与水反应产生气体
(1)单质2Na2HO2NaOHH
22
2F2HO4HFO
222
2NaO2HO4NaOHO
2222
(2)化合物MgN3HO3MgOH2NH

32223
AlS6HO2AlOH3HS
23232

CaC2HOCaOHCH
22222


CO2HCOH2OCOAlOH
3323

Al3与S2HSH2OHSAlOH
23

AlOH2OAlOH
23
,又能与碱反应
(1)单质:Al(2)化合物:AlO、Al(OH)、弱酸弱碱盐、弱酸
233
的酸式盐、氨基酸。
CO2ONaCO
22223

H2OONaOH

2
+HS=2FeCl+S↓+2HCl
322
HO电解HO
222

AlO熔融电解AlO
232

NaCl溶液电解NaOHClH
22
:Al+金属氧化物高温金属+AlO1
23
3OH
+Al(OH)AlO-
3H32
:2HS+SO=3S+2HO
222
4NH+6NO催化剂4N+6HO
322
:
盐金属盐
(1)金属→金属


活泼金属(Na、Mg、Fe)H或HOH
2
(2)金属→非金属2
2MgCO点燃2MgOC
2
2F2HO4HFO
第24页(共215页)2

2CSiO高温Si2CO
2
CHO高温COH
22

Cl(Br、I)HSS2HCl(HBr、HI)
2222:.
(3)非金属→非金属
H金属氧化物高温金属HO
(4)非金属→金属22
C金属氧化物高温金属CO
2
:
⑴化合物+单质化合物+化合物
如:Cl+HO、HS+O、NH+O、CH+O、Cl+FeBr.
2222、324222
⑵化合物+化合物化合物+单质
如:NH+NO、HS+SO、NaO+HO、NaH+HO、NaO+CO、
3222222222
CO+HO。
2
⑶化合物+单质化合物
PCl+Cl、NaSO+O、FeCl+Fe、FeCl+Cl、CO+O、
322323222
NaO+O
22
:
:
(1)铵盐
NHHCO[(NH)CO]NHCOHO
43423322
NHHSO[(NH)SO]NHSOHO
43423322

NHHS[(NH)S]NHHS
44232
(2)硝酸盐
2Cu(NO)2CuO4NOO
3222
2AgNO2Ag2NOO
322
:
(1)AOBOCHOD(酸或碱)
222
①NH(气体)O2NOO2NOH2OHNO
323
②HS(气体)O2SOO2SOH2OHSO
22324
③C(固体)O2COO2COH2OHCO
223
④Na(固体)O2NaOO2NaOH2ONaOH
222
强酸气体B
(2)A—

强碱气体C

A为弱酸的铵盐:(NH)CO或NHHCO;(NH)S或NHHS;
42343424
(NH)SO或NHHSO。
42343
(3)无机框图中常用到催化剂的反应:
第5页(共15页)
:.
2KClOMnO2,2KCl3O
32
2HOMnO22HOO
2222
2SOO催化剂,2SO
223
4NH5O催化剂,4NO6HO
322
N3H催化剂,2NH
223
六、既可作氧化剂又可作还原剂的有:
S、SO2-、HSO-、HSO、SO、NO—、Fe2+等,及含—CHO
332322
的有机物
七、反应条件对氧化-还原反应的影响.
:可能导致反应能否进行或产物不同
8HNO(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO)+4HO
3322
4HNO(浓)+Cu==2NO↑+Cu(NO)+2HO
32322
S+6HNO(浓)===HSO+6NO↑+2HO
32422
3S+4HNO(稀)===3SO+4NO↑+2HO
322
:可能导致反应能否进行或产物不同
冷、稀
Cl+2NaOH=====NaCl+NaClO+HO
22
3Cl+6NaOH=====5NaCl+NaClO+3HO
232
高温
.
2S2-+SO2-+6H+=3S↓+3HO
32
5Cl-+ClO-+6H+=3Cl↑+3HO
322
S2-、SO2—,Cl—、ClO-在酸性条件下均反应,而在碱性
33
条件下共存。
Fe2+与NO-共存,但当酸化后即可反应.
3
3Fe2++NO-+4H+=3Fe3++NO↑+2HO
32
一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中
性及碱性环境中强。故酸性KMnO溶液氧化性较强。
4
,生成物则不同
(1)2P+3Cl(不足)错误!2PCl;2P+5Cl(充足)错误!2PCl。
2325
(2)2HS+3O(充足)错误!2HO+2SO;
2222
2HS+O(不充足)错误!2HO+2S↓
222
(3)4Na+O错误!2NaO2Na+O错误!NaO
22222
(4)Ca(OH)+CO(适量)==CaCO↓+HO;
2232
Ca(OH)+2CO(过量)==Ca(HCO)。
2232
(5)C+O(充足)错误!CO;2C+O(不充足)错误!2CO。
222
(6)8HNO(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO)+4HO
3322
4HNO(浓)+Cu==2NO↑+Cu(NO)+2HO
32322
(7)AlCl+3NaOH==Al(OH)↓+3NaCl;
33
AlCl+4NaOH(过量)==NaAlO+2HO。
322
(8)NaAlO+4HCl(过量)==NaCl+2HO+AlCl
223
NaAlO+HCl+HO==NaCl+Al(OH)↓
223
第6页(共15页)
:.
(9)Fe+6HNO(热、浓)==Fe(NO)+3NO↑+3HO
33322
Fe+HNO(冷、浓)→(钝化)
3
(10)Fe(不足)+6HNO(热、浓)==Fe(NO)+3NO↑+3HO
33322
Fe(过量)+4HNO(热、浓)==Fe(NO)+2NO↑+2HO
33222
(11)Fe(不足)+4HNO(稀)==Fe(NO)+NO↑+2HO
3332
3Fe(过量)+8HNO(稀)==3Fe(NO)+2NO↑+4HO
3332
浓H2SO4
(12)CHOHCH=CH↑+HO
25222
170℃
浓H2SO4
CH-OH+HO-CHCH-O-CH+HO
252525252
140℃
(13)CHCl+NaOH错误!CHOH+NaCl
2525
CHCl+NaOH错误!CH=CH↑+NaCl+HO
25222
(14)6FeBr+3Cl(不足)==4FeBr+2FeCl
2233
2FeBr+3Cl(过量)==2Br+2FeCl
2223
八、离子共存问题
离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸

变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成
其它种类的离子(包括氧化一还原反应)。
一般可从以下几方面考虑:
+、Al3+、Zn2+、Cu2+、
NH+、Ag+等均与OH-不能大量共存。
4
。如CHCOO-、F-、CO2-、SO2-、
333
S2-、PO3—、AlO—均与H+不能大量共存。
42

(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和
:HSO-、HCO—、HS—、HPO-、HPO2—等。
33244
、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,则不能大量共
:Ba2+、Ca2+与CO2-、SO2—、PO3-、SO2—等;Ag+与Cl-、Br—、
3344
I—等;Ca2+与F—,CO2-等.
24
、阳离子发生双水解反应,则不能大量共存。如:Al3+与
HCO—、CO2-、HS-、S2-、AlO-、ClO—、SiO2—等;Fe3+与HCO—、
33233
CO2—、AlO—、ClO-、SiO2—、CHO—等;NH+与AlO-、SiO2—、
32365423
ClO-、CO2-等。
3
、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存。如:Fe3+
与I-、S2—;MnO-(H+)与I—、Br-、Cl—、S2-、SO2—、Fe2+等;
43
NO—(H+)与上述阴离子;S2—、SO2-、H+等.
33
:Fe3+与F—、CN—、
SCN—等;HPO—与PO3-会生成HPO2—,故两者不共存。
2444
九、离子方程式判断常见错误及原因分析
(按写、拆、删、查四个步骤来
写)
(1)合事实:离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应。
(2)式正确:化学式与离子符号使用正确合理。
(3)号实际:“=”“"“→”“↑"“↓”等符号符合实际。
(4)两守恒:两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方
程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。
(5)明类型:分清类型,注意少量、过量等.
第7页(共15页)
:.
(6)检查细:结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查。
例如:(1)违背反应客观事实。
如:FeO与氢碘酸:FeO+6H+=2Fe3++3HO。错因:忽视了Fe3+
23232
与I—发生氧化一还原反应.
(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡。
如:FeCl溶液中通Cl:Fe2++Cl=Fe3++2Cl—。错因:电子得失
222
不相等,离子电荷不守恒。
(3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式。
如:NaOH溶液中通入HI:OH-+HI=HO+I—.错因:HI误认为弱酸。
2
(4)反应条件或环境不分。
如:次氯酸钠中加浓HCl:ClO-+H++Cl—=OH-+Cl↑.错因:强酸
2
制得强碱.
(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.
如:HSO溶液加入Ba(OH)溶液:Ba2++OH-+H++SO2-=BaSO↓
24244
+HO
2
正确:Ba2++2OH-+2H++SO2—=BaSO↓+2HO
442
(6)“="“”“↑”“↓"符号运用不当。
如:Al3++3HO=Al(OH)↓+3H+注意:盐的水解一般是可逆的,
23
Al(OH)量少,故不能打“↓”。
3
,审题一定要注意题中给出的附加条件。
⑴酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气
体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10—amol/L(a〉7或a<7)的
溶液
等。
⑵有色离子MnO—,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+.
4
⑶MnO—,NO-等在酸性条件下具有强氧化性.
43
⑷SO2-在酸性条件下发生氧化还原反应:
23
SO2—+2H+=S↓+SO↑+HO
2322
⑸注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存";“不能大量共
....
存”还是“一定不能大量共存”。
..
⑹看是否符合题设条件和要求,如“过量”、“少量”、“适量”、“等物
质的量"、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等.
十、能够做喷泉实验的气体
、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。
3
、Cl、。CH、CH与溴水反应。
2222224
十一、比较金属性强弱的依据
金属性:金属气态原子失去电子能力的性质。
金属活动性:水溶液中,金属原子失去电子能力的性质.
注:金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时表现为不一致。
,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性减弱;
同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强.
;碱性愈强,其元素的金
属性也愈强.
3。依据金属活动性顺序表(极少数例外).
.
6。。高温下与金属氧化物间的置换反应。
第8页(共15页)
:.
十二、比较非金属性强弱的依据
1。同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强;同主族
中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱。
2。依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱:酸性愈强,其元素的非
金属性也愈强。
3。依据其气态氢化物的稳定性:稳定性愈强,非金属性愈强.
4。与氢气化合的条件:条件越易,非金属性愈强.
5。与盐溶液之间的置换反应:越易反应,非金属性愈强。
:2Cu+S错误!CuS,Cu+Cl错误!CuCl,所以,Cl的非金
2222
属性强于S.
十三、10电子”、“18电子"的微粒小结
1.“10电子”的微粒:
微粒分子离子
一核10电子NeN3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+
二核10电子HFOH−、
三核10电子HONH−
22
四核10电子NHHO+
33
五核10电子CHNH+
44
2.“18电子”的微粒
微粒分子离子
一核18电子ArK+、Ca2+、Cl‾、S2−
二核18电子F、HClHS−
2
三核18电子HS
2
四核18电子PH、HO
322
五核18电子SiH、CHF
43
六核18电子NH、CHOH
243
注:其它诸如CH、NH+、NH2+等亦为18电子的微粒.
262526
十四、微粒半径的比较:

电子层数:相同族,电子层越多,半径越大。
核电荷数:同周期,核电荷数越多,半径越小。
最外层电子数:相同非金属元素,最外层电子数越多,半径越大。
:
(1)同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除
外)。如:Na〉Mg〉Al〉Si〉P〉S〉Cl.
(2)同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大.
如:Li<Na<K〈Rb<Cs。
(3)同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。
如:F-〈Cl-〈Br-〈I—。
(4)电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。
如:F—>Na+〉Mg2+>Al3+。
(5)同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小。
如Fe>Fe2+〉Fe3+。
十五、具有漂白作用的物质
氧化作用化合作用吸附作用
Cl、O、NaO、浓
2322SO活性炭
HNO2
3
化学变化物理变化
第9页(共15页)
:.
不可逆可逆
其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl(HClO)和浓
2
HNO及NaO。
322
十六、滴加顺序不同,现象不同
·HO:
332
AgNO向NH·HO中滴加,开始无白色沉淀,后产生白色沉淀;
332
NH·HO向AgNO中滴加,开始有白色沉淀,后白色沉淀消失.
323
:
3
NaOH向AlCl中滴加,开始有白色沉淀,后白色沉淀消失;
3
AlCl向NaOH中滴加,开始无白色沉淀,后产生白色沉淀.
3
:
2
HCl向NaAlO中滴加,开始有白色沉淀,后白色沉淀消失;
2
NaAlO向HCl中滴加,开始无白色沉淀,后产生白色沉淀。
2
:
23
NaCO向盐酸中滴加,开始有气泡,后不产生气泡;盐酸向
23
NaCO中滴加,开始无气泡,后产生气泡。
23
十七、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质
(一)有机物
(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);
2。苯的同系物;
3.