高中化学 元素周期表 元素周期律.ppt

元素周期表元素周期律栏目顺序●请点击相关内容返回课堂达标训练真题重组集训规律方法突破名师增分策略高效课时作业结束放映返回导航页栏目导引栏目导引规律方法:主族微粒半径大小比较 B 《金版新学案》规律方法:主族微粒半径大小比较 B 结束放映返回导航页栏目导引栏目导引《金版新学案》热点突破: “位、构、性”之间的关系 D 【名师归纳】 (1) 掌握四个关系式: ①电子层数=周期数; ②质子数=原子序数; ③最外层电子数=主族序数; ④主族元素的最高正价=族序数,最低负价=主族序数- 8 (2) 熟练掌握周期表中的一些特殊规律: ①各周期元素种数; ②稀有气体的原子序数及在周期表中的位置; ③同主族上下相邻元素原子序数的关系; ④主族序数与原子序数、化合价的关系。 、同主族元素性质的递变规律,主要包括: (1) 元素的金属性、非金属性。(2) 气态氢化物的稳定性。(3) 最高价氧化物对应水化物的酸碱性。 (1) 电子层数和最外层电子数决定元素的金属性和非金属性。(2) 同主族元素最外层电子数相同,性质相似。(3) 正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点。结束放映返回导航页栏目导引栏目导引《金版新学案》规律方法:比较元素金属性和非金属性的实验依据(1) ⑤和⑧的元素符号是________ 和________ 。解析: (1) 根据元素周期表,可确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩元素分别为: N、F、Mg、Al、 Si、S、Cl、Ar、K、Br。 SiAr (2) 表中最活泼的金属是____ ,非金属性最强的元素是____ 。最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是____ , 酸性最强的是____ ,气态氢化物最稳定的是____ 。解析: (2) 又知金属性:同周期元素从左到右越来越弱, 同主族元素从上到下越来越强,并且金属性越强其最高价氧化物对应的水化物碱性越强;而非金属性:同周期元素从左到右越来越强,同主族元素从上到下越来越弱, 并且非金属性越强其最高价氧化物对应的水化物酸性越强,气态氢化物越稳定。 K F KOH HClO4 HF (3) 由③和④的单质作电极在弱酸性溶液中构成原电池,负极反应式为____________ 。(4) 元素非金属性强弱的比较有很多方法,其中⑦和⑩的非金属性强弱的研究方案中不可行的是____ 。 《金版新学案》规律方法:比较元素金属性和非金属性的实验依据结束放映返回导航页栏目导引栏目导引《金版新学案》一、元素周期表的结构 1.(2012 ·山东理综, 9)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是() B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强解析:非金属元素组成的化合物中可能含有离子键,如 NH 4Cl,A错误;根据同一周期从左往右,元素的金属性逐渐减弱知 B正确;同元素原子质子数相同,中子数不一定相同, C错误;根据元素周期律知, ⅦA族元素阴离子的还原性越强,其最高价含氧酸的酸性越弱, D错误。 B结束放映返回导航页栏目导引栏目导引《金版新学案》一、元素周期表的结构 2.(2011 山东理综 13) 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是() ,在离核较近区域内运动的电子能量较高 、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 3.(2008 四川理综 9) 下列叙述中正确的是(), 短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 ,其他周期均有 18种元素 ⅠA族的所有元素 C C 结束放映返回导航页栏目导引栏目导引《金版新学案》二、元素周期律 C结束放映返回导航页栏目导引栏目导引《金版新学案》