高考化学复习专题-用平均式法巧解化学计算题.docx

例1．有两种气态烃20 mL，与过量氧气反应后生成40 mL二氧化碳和30 mL水蒸气(体积在相同条件下测定，且温度≥100℃)。求混合烃的物质的量组成。
解析：根据相同条件下，气体的体积比即为化学计量数之比，可得出如下化学方程式：C符，应舍去。即A为C2H6，B为C4H8。
答案：(1)
组合编号
A的分子式
B的分子式
 A和B的体积比(VA∶VB)
    ①
    ②
    CH4
      CH4
      C2H
     C3H6
     C4H8
         1∶3
         1∶1
         1∶1
    ③
    ④
6
    C2H6
     C3H6
     C4H8
         3∶1
(2) A：C2H6      B：C4H8
例4． mol组成的混合物，与过量氧气混合后充分燃烧，燃烧后的产物通过浓硫酸时， g；再通过氢氧化钠溶液时， g。在下列混合物中：① 烷烃与烷烃；② 烷烃与烯烃；③ 烷烃与炔烃；④ 烯烃与烯烃；⑤ 烯烃与炔烃；⑥ 炔烃与炔烃，符合上述情况的             (  C  ) 
A. ④   B. ④、⑤    C. ③     D. ①、⑥ 
解析： mol mol H2O，得平均式为C4H8，学生易认为③和④都对而多选A。因为含4个碳原子的烯烃只有C4H8，且5个碳原子数的烃不为气态烃，故不能选A。
例5．×105 Pa、127℃下，由两种常见的有机物组成的混合气体20 mL跟同状态下的25 mL O2混合，引燃恰好使有机气体完全燃烧，。当恢复到反应前的条件，混合气体的密度比点燃前的混合气体(含O
2)的密度减少了。试问原混合气体的组成有哪些可能？每种可能中，各组成的体积分数是多少？
解析：燃烧后，已知平均相对分子质量，由三角正弦可得出CO2与水蒸气的物质的量(或体积比)为2∶3，后来混合气体的体积为45 mL×＝50 mL。其中：V(CO2)＝20 mL，V(H2O)＝30 mL，
解一：用平均式求解。设平均式为CxHyOz，
4CxHyOz＋5O2 ® 4CO2＋6H2O 
x＝1，y＝1，z＝1，平均分子式为CH3O，只能是一碳化物。一碳化物有：CH4、CH4O、CH2O、CH2O2。按照居中性原理，从氧原子考虑，只能有两种组合：
CH4    CH2O
CH2O2   CH4O 
由氢原子数或氧原子数可知两组中各成分皆占50%。
解二：用代数方程求解：
设A为x mL，B为20－x mL。
Ax＋(20－x)B＋25O2 ® 20CO2＋30H2O
若A、B为二碳化物，则等式不成立：2x＋2(20－x)≠20，即等式两端碳原子数不等。 
若A、B为一碳化物：x＋20－x＝20，，则等式成立。
一碳化物有：CH4、CH4O、CH2O、CH2O2。当各占50%时有以下两种组成符合题意。 
答：(1) CH4