酸碱盐知识点总结及汇总.docx

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酸碱盐知识点总结
一、酸及酸的通性
酸的定义,电离时生成的阳离子全部都是 H+o酸是由氢离子和酸根离子构成.
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸于水
制糕点所用的发酵粉医疗上,治疗胃 酸过多
备注
1、 粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解.
(无水氯化钙可用作枯燥剂)
2、 碳酸钠从溶液中析出时,会结合7数目的水分子,化学式为 NctCO- 10H2Oo 碳酸钠晶体 NaCO • 10H2O(纯洁物),风化：常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶 水而变成粉末.(化学变化)
2、精盐提纯一一去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质
、实验步骤：溶解、过滤、蒸发
、实验仪器
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台(带铁圈)、漏
卜、烧杯、玻璃棒
引流
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蒸发
铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀,预防液体飞溅
过滤 蒸发
注意：① 蒸发皿是可以直接加热的仪器,液体体积不能超过蒸发皿 2/3.
溶解时用玻璃棒搅拌,目的是加快溶解.
加热时用玻璃棒搅拌,预防局部温度过高造成液滴飞溅
待蒸发皿中出现较多固体时停止加热,利用余热使滤液蒸干,不能将滤液完全蒸干才停对 于止加热.
盐的化学性质：
盐溶液 +金属—盐 , +＞属 / CuSQ+Zn= ZnSO4+Cu
盐+酸—盐, + 酸, BaCl 2+FbSO=BaSOj +2HC1
盐溶液 +碱溶液—盐 , +碱, 3NaOH+FeC13=3NaC1+Fe(OH)3 J
盐溶液 +盐溶液—盐 , +盐/ AgNQ+NaC1=AgC1J +NaNO3
注意：在金属活动顺序表中,只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中 K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反响特殊,这里不要求.
四、 明确复分解反响发生的本质,掌握酸碱盐反响的规律
复分解反响及其发生的条件
复分解反响的定义是：由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反响.
通式：AB+CD=AD+CB
发生的条件：两种物质在溶液中相互交换离子,生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水
生成,复分解反响均可以发生.
碱与酸性氧化物反响不属于复分解反响
五、 熟记酸、碱、盐的溶解性
酸、碱、盐的溶解性记忆口诀：碱中氨、钾、钠、机钙可溶
钾钠铉盐硝酸盐, 全部都属可溶盐.
硫酸盐不溶锐和铅；氯化物不溶银亚汞, 碳酸盐除钾钠铉溶,其它不溶.
六、 几个常见离子的检验
「离子的检验
实验操作实验现象实验结论化学方程式
取少量样品于试管中,滴加 AgNO溶液和稀HNO有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有
Cl AgNO 3+KC1=AgC1J +KNO3
「离子的检验：取少量样品于试管中,滴加 Ba(NQ)2溶液和稀HNO有不溶于稀硝酸的白色沉
淀生成样品含有 SO2 Ba(NQ)2+H2SO=BaSOj +2HNQ
3、 CO2「离子的检验：取少量样品于试管中,滴加稀 HC