小高考化学知识点重要(共20页).doc

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化学小高考复习
必修1知识点
专题一 涤 然后在酒精灯燃烧至无色 再蘸取待测液
钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃）
Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸
SO42+检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸
NH4+检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Fe3+检验：加入KSCN 出现红色溶液 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3
Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失
质子 Z
原子核
原子ZAX 中子 A
核外电子
质量数=质子数+中子数
核电荷数==质子数==核外电子数
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同位数：有相同质子数不同中子数不同原子互称 11H 12H 13H (核素)
专题二从海水中获得化学物质
：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。
：氯气具有强氧化性，
（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl2== 2Na Cl
2Fe+3Cl2===2FeCL3
（2）和非金属（如H2）反应：H2 + Cl2==2HCl
燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有白雾产生。
（3）和水的反应：Cl2 + H2O==HCl+HClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，保存在新制氯水含Cl2、H+、HClO 、H2O、Cl-、OH-、ClO-。
（4）与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾气处理）
漂白粉制取原理的反应方程式是_2Ca(OH)2 + 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O。漂白粉的成分是Ca(ClO)2 和CaCl2,有效成分是Ca(ClO)2。漂白粉发生作用的是Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO。
3. 氯气的实验室制法：
　　反应原理：MnO2　+ 4HCl(浓)===MnCl2 + Cl2↑+2H2O； 发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；
　　　　除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；
　　　　收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。氯化氢极易溶于水，其水溶液俗称盐酸。
4、溴、碘的提取 (1) 2KI + C12 ==2KCl + I2
(2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2
(3) 2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2
5、钠
（1）钠的物理性质： 银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质 软 、密度小、熔点低
（2）钠与水反应的现象及解释：
①浮：（说明钠的密度比水的密度 小 ）
②熔：（说明钠的熔点 低 ；该反应为放热反应）
③游：（说明有气体H2产生）
④响：（说明有气体产生）
⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液 碱性）。
（3）钠与水反应的化学方程式为
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ， 离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。
（4）与氧气反应：4Na+O2==2Na2O 2Na+O2=点燃=Na2O2
（5）4Na+TiCl4== 4NaCl + Ti
（6）Na的用途
①制取纳的重要化合物
②作为中子反应堆的热交换剂
③④钠光源
（7）碳酸钠与碳酸氢钠的比较
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱 苏打
小苏打
颜色、状态
溶解性
溶解度比碳酸钠小
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专心-