晶体晶胞结构.doc

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例6、N原子的杂化类型
PO42- P的杂化类型 _________________
CH3CHO C原子的杂化类型____________
Ni(CO)4 中心原子的杂化_________________
10、配合物
配位键也是共价键，属于σ键 。
例7、
中心原子或离子
配体
配位原子或离子
配位数
Fe(CO)5
Fe(SCN)3
Zn(CN) 4--
Al F6--
规律：一般是电负性较大的原子吸引电子能力较强，电子对不易给出，不作为配位原子
11、分子间作用力:①一般分子间作用力—范德华力 ②氢键
例8、
12、氢键
①存在：一个分子的X-H中的H原子与另外的X原子相结合而成（X表示N、O、F）
②表示方法：A━H┄B
例9、写出氨水中氢键的种类
N━H┄N N━H┄O O━H┄O O━H┄N 共4种
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③H2O分子中氢键的数目 ---1个水分子形成4个氢键---1mol H2O分子含氢键2NA
HF分子中氢键的数目---1个HF分子形成2个氢键---1molHF分子含氢键NA
④氢键对某些现象的解释
i．解释分子熔沸点的大小
II．解释物质溶解性的大小
III．解释冰融化为水密度减小，体积增大：氢键的存在使处于中心的水分子与其他水分子呈四面体，空间利用率较低，溶化后空隙减小
iv．解释邻羟基苯甲醛与对羟基苯甲醛沸点的高低
v．解释接近水的沸点的水蒸气的Mr测定值比用化学式计算的值大一些：
13、比较物质熔沸点的大小⑴先考虑晶体类型。原子晶体＞ 离子晶体 ＞分子晶体
⑵对于属于同种晶型，再具体分析
①离子晶体：（含有离子键---金属和NH4+的出现），晶格能（电荷，半径）
②原子晶体：从共价键的键长分析
③分子晶体：优先考虑氢键的存在，存在氢键的分子相对熔沸点高
对于不存在氢键的分子晶体，再从Mr来比较。
例10、比较Si 、SiC、NacL 、KcL、H2O、H2S、HCL沸点高低
14、无机含氧酸
①属于几元酸，看结构中所含━OH的数目，或者看与NaOH生成盐的种类
②同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高（显正价）则正电性高，则含氧酸酸性强
（该元素的化合价高与含氧酸的氧化性无直接联系）
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对于跟多含氧酸，中心元素不同，━OH的数目也不同，(HO)mROn, 非羟基氧原子数目越多，含氧酸酸性越强。
NaCl型(一个晶胞中四个Na+，四个Cl- )
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CsCl型
正负离子配位数均为8
与铯离子等距离且最近的铯离子有6个、氯离子有8个
CaF2型
CaF2晶体属立方面心点阵，F－作简单立方堆积，Ca2＋数目比F－少一半，所以填了一半的立方体空隙，每一个Ca2＋由八个F－配位，而每个F－有4个Ca2＋配位
ZnS型
TiO2（金红石型）
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