晶体晶胞结构.docx

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晶体晶胞结构
物质结构要点
核外电子排布式
外围核外电子排布式
Fe(SCN)3
Zn(CN) 4--
Al F6--
规律：一般是电负性较大的原子吸引电子能力较强，电子对不易给出，不作为配位原子
11、分子间作用力:①一般分子间作用力—范德华力 ②氢键
例8、晶体中存在的作用力________________________________________
12、氢键
①存在：一个分子的X-H中的H原子与另外的X原子相结合而成（X表示N、O、F）
②表示方法：A━H┄B
例9、写出氨水中氢键的种类
N━H┄N N━H┄O O━H┄O O━H┄N 共4种
③H2O分子中氢键的数目 ---1个水分子形成4个氢键---1mol H2O分子含氢键2NA
HF分子中氢键的数目---1个HF分子形成2个氢键---1molHF分子含氢键NA
④氢键对某些现象的解释
i．解释分子熔沸点的大小
II．解释物质溶解性的大小
III．解释冰融化为水密度减小，体积增大：氢键的存在使处于中心的水分子与其他水分子呈四面体，空间利用率较低，溶化后空隙减小
iv．解释邻羟基苯甲醛与对羟基苯甲醛沸点的高低
v．解释接近水的沸点的水蒸气的Mr测定值比用化学式计算的值大一些：
13、比较物质熔沸点的大小⑴先考虑晶体类型。原子晶体＞ 离子晶体 ＞分子晶体
⑵对于属于同种晶型，再具体分析
①离子晶体：（含有离子键---金属和NH4+的出现），晶格能（电荷，半径）
②原子晶体：从共价键的键长分析
③分子晶体：优先考虑氢键的存在，存在氢键的分子相对熔沸点高
对于不存在氢键的分子晶体，再从Mr来比较。
例10、比较Si 、SiC、NacL 、KcL、H2O、H2S、HCL沸点高低
14、无机含氧酸
①属于几元酸，看结构中所含━OH的数目，或者看与NaOH生成盐的种类
②同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高（显正价）则正电性高，则含氧酸酸性强
（该元素的化合价高与含氧酸的氧化性无直接联系）
对于跟多含氧酸，中心元素不同，━OH的数目也不同，(HO)mROn, 非羟基氧原子数目越多，含氧酸酸性越强。
NaCl型(一个晶胞中四个Na+，四个Cl- )
CsCl型
正负离子配位数均为8
与铯离子等距离且最近的铯离子有6个、氯离子有8个
CaF2型
CaF2晶体属立方面心点阵，F－作简单立方堆积，Ca2＋数目比F－少一半，所以填了一半的立方体空隙，每一个Ca2＋由八个F－配位，而每个F－有4个Ca2＋配位
ZnS型
TiO2（金红石型）
AB2型晶体中，最常见的重要结构是四方金红石（TiO2）结构。在此结构中Ti4＋处在略有变形的氧八面体中，即氧离子作假六方堆积，Ti4＋填在它的准八面体空隙中
一、分子晶体的一般宏观性质
①较低的熔沸点
②较小的硬度
③固态或熔融状态下都不导电
构成分子晶体的粒子是分子，粒子间的相互作用是分子间作用力或氢键
二、.晶体分子结构特征
（１）只有范德华力，无分子间氢键－分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2）----晶胞结构都属于面心立方
（２）有分子间氢键－不具有分子密堆积特征（如：HF 、冰、NH3 ）
（与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个 ）
原子晶体
晶体中每个C原子和4个C原子形成4个共价键,成为正四面体结构，C原子与碳碳键个数比为1：2，最小环由6个C原子组成，
每个C原子被12个最小环所共用；平均每个最小环含有1/2个C原子。每个C原子被4个碳碳键所共用；每个碳碳键含有2个C原子，平均每个碳碳键含有1/2个C原子。 故平均每个最小环含有1个碳碳键
金刚石是立体网状结构，每个碳原子形成4个共价键，任意抽出2个共价键， 每两个单键归两个六元环所有，而不是只归一个六元环所有（如图所示，红色的两个碳碳单键，可以构成蓝色和紫红色的两个六元环）。每个碳原子连出4个共价键，任意抽出2个共价键能决定两个6元环，4个共价键总共能抽出6组。所以6组碳碳键实际上可以构成12个六元环，所以一个碳归十二个六元环共用。
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