晶体晶胞结构.docx

物质结构要点
1、 核外电子排布式
外围核外电子排布式价电子排布式
价电子定义： 1、对于主族元素，最外层电子
2、第四周期，包括 3d 与 4S 电子
电子排布图
熟练记忆 ScFeCr ________________________________________
12、氢键
①存在：一个分子的 X-H 中的 H原子与另外的 X 原子相结合而成 （ X 表示 N、 O、 F）
②表示方法： A━H┄B
例 9、写出氨水中氢键的种类
N━H┄N N━H┄OO━H┄OO━H┄N 共 4 种
③H 2O 分子中氢键的数目 ---1 个水分子形成 4 个氢键 ---1molH 2 O 分子含氢键 2NA
HF 分子中氢键的数目 ---1 个 HF 分子形成 2 个氢键 ---1molHF 分子含氢键 NA
④氢键对某些现象的解释
i．解释分子熔沸点的大小
II．解释物质溶解性的大小
．解释冰融化为水密度减小，体积增大：氢键的存在使处于中心的水分子与其他水分子呈四面体，空间利用率较低，溶化后空隙减小
．解释邻羟基苯甲醛与对羟基苯甲醛沸点的高低
v．解释接近水的沸点的水蒸气的 Mr 测定值比用化学式计算的值大一些：
、比较物质熔沸点的大小⑴先考虑晶体类型。原子晶体＞离子晶体＞分子晶体⑵对于属于同种晶型，再具体分析
①离子晶体：（含有离子键 --- 金属和 NH 4 + 的出现），晶格能（电荷，半径）
②原子晶体：从共价键的键长分析
③分子晶体：优先考虑氢键的存在，存在氢键的分子相对熔沸点高
对于不存在氢键的分子晶体，再从 Mr 来比较。
例 10、比较 Si 、SiC、 NacL、KcL、H2O、H2S、HCL沸点高低
、无机含氧酸
①属于几元酸，看结构中所含━ OH 的数目，或者看与 NaOH 生成盐的种类
②同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高（显正价）则正电性高，则含氧酸酸性强
（该元素的化合价高与含氧酸的氧化性无直接联系）
对于跟多含氧酸，中心元素不同，━ OH 的数目也不同， (HO) m ROn ,非羟基氧原子数目越多，含氧酸酸性越强。
NaCl 型( 一个晶胞中四个 Na+，四个 Cl -)
CsCl 型
正负离子配位数均为 8
与铯离子等距离且最近的铯离
子有 6 个、氯离子有 8 个
CaF2 型
CaF2 晶体属立方面心点阵， F－ 作简单立方堆积， Ca2＋ 数目比 F－ 少一半，所以填了一半的立方体空隙，每一个 Ca2＋ 由八个 F－配
位，而每个 F－ 有 4 个 Ca2＋配位
ZnS型
TiO2（金红石
型）
AB2 型晶体中，最常见的重要
结构是四方金红石（ TiO2）结
4＋
构。在此结构中 Ti 处在略有
变形的氧八面体中，即氧离子
4＋
作假六方堆积， Ti 填在它的
准八面体空隙中