饱和溶液与不饱和溶液.ppt

饱和溶液与不饱和溶液
（1）饱和溶液：在一定温度下向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液，是该溶质的饱和溶液.
（2）不饱和溶液：在一定温度下向一定量溶剂里加入某种溶质,还能继续溶解的溶液, 。例如20℃时， ，食盐的溶解度为36g，造成溶解度不同的原因是硝酸钾与食盐两种溶质的性质不同。
外部原因：温度。与溶剂量多少没有关系，因为概念已经规定为100g，所以固体物质的溶解度只随温度的变化而变化。
固体物质溶解度与溶解性的关系
溶解性只是一般的说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，是在一定温度、压强下，在一定量的溶剂里制成饱和溶液时所溶解的溶质的量。溶解度大小与溶解性的关系如下表。
溶解度/g(20℃)
<
~1
1~10
>10
溶解性分类
难溶
微溶
可溶
易溶
举例
AgCl、CaCO3
Ca(OH)2
KClO3
KNO3、NaCl
说明：
记忆数轴法： 难溶 微溶 可溶 易溶
20℃的溶解度/g
绝对不溶于水的物质是不存在的，习惯上把难溶于水的物质叫做“不溶”物质。
固体物质溶解度的表示方法
（1）表示方法
①列表法：下表列出了KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶
解
度
/
g
NaCl
KCl
NH4Cl
KNO3
②曲线法：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。如下图所示：
溶解度/
g
200
100
60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
温度/℃
．
．
．
．
．
．
．
．
．
．
100
硼酸
硝酸铵
硝酸钠
硝酸钾
氯化铵
氯化钾
氯化钠
60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
200
50